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          【題目】已知1﹣18號元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（ ）
          A. 四種元素位于同一周期
          B. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
          C. 離子的氧化性aW3+＞bX+
          D. 原子半徑Z＞Y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：四種微粒電子層結(jié)構(gòu)相同，則有a-3=b-1=c+2=d+1，則原子序數(shù)的關(guān)系為a>b>d>c。A、四種元素在兩個周期，故錯誤；B、Z的非金屬性比Y強，所以穩(wěn)定性的關(guān)系為H2Y<HZ，故錯誤；C、相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子的氧化性越強，故正確；D、YZ為同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下單質(zhì)碘為固體，單質(zhì)氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同，但兩者（ ）
          A. 均含離子鍵 B. 都含離子鍵和共價鍵
          C. 均含共價鍵 D. 均可與H2形成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
          A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
          B. 增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
          C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
          D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )
          A
          NaCl===Na++Cl－；
          NH3·H2ONH4＋ +OH－
          均屬于電離方程式
          B
          Ba2++SO42－ ===BaSO4↓；
          HCO3－+OH－===CO32－ +H2O
          均可表示一類反應(yīng)
          C
          SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色
          均利用SO2的同一性質(zhì)
          D
          Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O；
          3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
          Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
          （1）如圖所示，利用電化學原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。
          若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應(yīng)式為___________；
          （2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、
          聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過
          Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：
          0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝ ；
          保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向____________ 方向移動(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”)；
          將初始投料濃度變?yōu)?/span>c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，
          保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
          溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是______；(填“增大”、“減小”或“不變”)
          比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）_____T(15)
          (填“＜”、“＞”或“=”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】n L三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫常壓)，體積共縮小2n L，這三種烴不可能的組合是 (　　)
          A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
          B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合
          C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的質(zhì)量之比混合
          D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b體積比混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
          A．空氣：HCl、CO2、SO2、NO
          B．燒堿溶液：K+、HCO、NO、NH3·H2O
          C．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH
          D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子中半徑最大的是（ ）
          A．Na＋ B．Mg2＋
          C．O2－  D． F－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)+B(g）→C(g) △H，分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g）△H1，②X(g) →C(g）△H2, 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A+B→X的活化能，下列說法正確的是（ ）
          A．△H1=△H一△H2>0 B．X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
          C．E2是反應(yīng)②的活化能 D．△H1=E1-E2
          

			
          

			
          
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