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        1. 【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:

          WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題:

          1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________________。

          2 某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉化率為___________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為 反應(填吸熱放熱)。

          3)用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知

          WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol1

          WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =137.9 kJ·mol–1

          WO2 (s)WO2 (g) ΔH = ______________________

          4鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列說法正確的有________(填序號)。

          a.燈管內的I2可循環(huán)使用 bWI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

          cWI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長

          d.溫度升高時,WI4的分解速率加快,WI2的化合速率減慢

          【答案】101K= c3(H2O)/c3(H2)260% 吸熱

          3+203.9 kJ/mol4a、b

          【解析】

          試題分析:1)化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)反應的化學方程式可知,該反應的平衡常數(shù)表達式K= c3(H2O)/c3(H2)。

          2)根據(jù)化學方程式WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g),氫氣和水蒸氣的系數(shù)相同,所以若某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,反應的氫氣的體積為3,根據(jù)相同條件下,體積和物質的量成正比,則H2的平衡轉化率為3mol÷5mol×100%=60%反應達平衡時,隨溫度的升高, H2與水蒸氣的體積比減小,這說明升高溫度平衡正反應方向移動,所以正反應是吸熱反應。

          3)根據(jù)蓋斯定律可知,即得到WO2sWO2g),所以ΔH=+66kJ/mol137.9kJ/mol=+203.9kJ/mol。

          4)該反應在不同溫度下,反應進行的方向是不同的。高溫下生成單質碘,而溫度降低后,又消耗碘,所以燈管內的I2可循環(huán)使用,a項正確;該方程式可知,WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W是固體,會沉積在燈絲上,b正確,c錯誤;升高溫度,反應速率都是增大,d錯誤,答案選ab。

          練習冊系列答案
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          【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Zn(s)Zn2+(aq)+2Ag(s) 設計的原電池如圖所示.

          請回答下列問題:

          (1)X電極上電子 (填“流入”或“流出”);X電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ;電解質溶液Y是 (填化學式);

          (2)銀電極為電池的 正 極,發(fā)生的電極反應為 ;X電極上發(fā)生的反應類型為 ;(填“氧化反應”或“還原反應”)

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          【題目】短周期元素RT、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

          A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R > Q

          B. T 的鹽溶液一定顯酸性

          C. 原子半徑:T > Q > R

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          【題目】2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )

          A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

          B. 增大反應體系的壓強,反應速率一定增大

          C. 該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

          D. t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1t2內,SO3(g)生成的平均速率為v

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          【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是

          A. 利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇 B. 回收地溝油,制備生物柴油

          C. 焚燒廢舊塑料,防止白色污染 D. 開發(fā)利用各種新能源,減少對化石燃料的依賴

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          【題目】下表中對應關系錯誤的是( )

          A

          NaCl===Na++Cl

          NH3·H2ONH4 +OH

          均屬于電離方程式

          B

          Ba2++SO42 ===BaSO4;

          HCO3+OH===CO32 +H2O

          均可表示一類反應

          C

          SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色;SO2使堿性酚酞溶液褪色

          均利用SO2的同一性質

          D

          Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;

          3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

          Cl2S在反應中既作氧化劑又作還原劑

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          【題目】NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

          1如圖所示,利用電化學原理將NO2 化為重要化工原料C。

          ANO2,BO2則負極的電極反應式為___________;

          2)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、

          聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過

          Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:

          0~6 min內,反應的平均速率v(Cl2) ;

          保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol,則平衡向____________ 方向移動(正反應、逆反應”);

          將初始投料濃度變?yōu)?/span>c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L

          保持反應溫度不變,則最終達到化學平衡時,Cl2的體積分數(shù)與上述第6minCl2的體積分數(shù)相同;

          溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是______;(增大、減小不變”)

          比較第8min反應溫度T8)與第15min反應溫度T(15)的高低:T8_____T(15)

          (、“=”)

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          【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )

          A.空氣:HClCO2、SO2NO

          B.燒堿溶液:K+、HCO、NO、NH3·H2O

          C.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO、CH3COOH

          D.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2、Br

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          【題目】乙醇是一種重要的有機化工原料,它可以用玉米、

          薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。結合有關知識,回答下列問題:

          1)寫出乙醇與金屬鈉反應的化學方程式 ;

          2)在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱,使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅,立即把它插入盛有乙醇的試管玻璃管里(如右圖),取出銅絲,可以觀察到銅絲表面 ,整個實驗實質是乙醇與氧氣反應,化學方程式為 ,檢驗該反應生成物的試劑是 ;

          3)下列的說法中,正確的是 (填字母序號)。

          A.乙醇汽油是一種純凈物,屬于可再生能源

          B.使用乙醇汽油,可以節(jié)省石油資源,減少尾氣的排放,保護環(huán)境

          C.乙醇與乙酸反應生成的乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水小的油狀液體

          D.若用 CH3CH218OH CH3COOH發(fā)生酯化反應,則乙酸乙酯中不含18O

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