Question

【題目】在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入3.0molCl2和4.0molPCl5，473K 時(shí)發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H= 92.5 kJ·mol-1，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率為0.6mol·L-1·min -1

B.起始時(shí)，若用3.0mol37Cl2和4.0mol P35Cl5，達(dá)平衡時(shí)，PCl3 中不含37C1

C.圖中14.0min時(shí)，改變的外界條件可能是縮小容器的體積

D.若在14.0min時(shí)，向容器中各充入1.0mol 的Cl2、PCl5 及PCl3，維持其他條件不變，重新達(dá)到平衡前，v(正)>v(逆)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．根據(jù)，則0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡的過(guò)程中，反應(yīng)既正向進(jìn)行，又逆向進(jìn)行，因此各個(gè)物質(zhì)中均存在37Cl，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示，14.0min時(shí)，Cl2和PCl3的物質(zhì)的量在減小，而PCl5的物質(zhì)的量在增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，若壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，與圖像相符，C正確；

D．達(dá)到平衡時(shí)，Cl2、PCl3、PCl5的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、1mol，容器的體積為2L，則可求得平衡常數(shù)，若向容器中各充入1.0mol的Cl2、PCl5及PCl3，此時(shí)Cl2、PCl3、PCl5的物質(zhì)的量分別為7mol、4mol、2mol，濃度商，小于K，平衡正向移動(dòng)，則v(正)>v(逆)，D正確。

答案選CD。