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          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是
          A. CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等
          B. 該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C. CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2O
          D. CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速率且為零
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，達到平衡狀態(tài)，但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，故A錯誤；根據(jù)化學(xué)平衡的定義，反應(yīng)物、生成物濃度不變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，故B正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯誤；平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率一定相等，但反應(yīng)速率不等于0，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，前者是強電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是（ ）
          A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3·H2O、H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T1℃時,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，該反應(yīng)的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數(shù))，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          物質(zhì)的起始濃度/（mol/L）
          速率/（mol·L-1·s-1）
          物質(zhì)的平衡濃度/（mol/L）
          c(NO)
          c(H2)
          c(N2)
          Ⅰ
          6×10-3
          1×10-3
          a×10-3
          2×10-4
          Ⅱ
          6×10-3
          2×10-3
          2a×10-3
          Ⅲ
          1×10-3
          6×10-3
          b×10-3
          Ⅳ
          2×10-3
          6×10-3
          4b×10-3
          下列說法正確的是（ ）
          A. m=2，n=2
          B. 達到平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強之比為1:2
          C. 溫度升高為T2℃，測得平衡時，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，則ΔH>0
          D. T1℃時，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
          (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；
          (2)如果(A或B)不能，說明其原因_________________________________________；
          (3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應(yīng)式
          ________
          負極：________、_______________________________________；
          正極：________、________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在組成人體活細胞的化學(xué)元素中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是（ ）
          A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氫元素 D. 氮元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗： 
          （1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．
          （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 ． （用m表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒(34Se)與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽極泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等雜質(zhì))為原料，提煉硒的流程如下：
          請回答下列問題：
          (1)硒原子的次外層電子數(shù)_______,與硒同周期相鄰元素是________(填元素名稱)。
          (2)已知A是Na2SeO3，可用于治療克山病,則A的化學(xué)名稱為______；C是Na2Se，則Na2Se的電子式為_______。
          (3)上述流程圖中的括號內(nèi)“( )”，按操作先后順序依次填寫的內(nèi)容是_____、_____。
          (4)寫出高溫下用焦炭還原B的化學(xué)方程式___________________。
          (5)溶液C中析出硒的離子方程式____________________。
          (6)向Na2SeO3溶液中滴加稍過量的乙酸，其離子方程式為__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
          (7)粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：
          蒸餾操作中控制的最佳溫度是________(填標(biāo)號)。
          A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是 
          A. 不能用水浴加熱
          B. 長玻璃管起冷凝回流作用
          C. 為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌
          D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA =_______ mol/(L· min)，VB =________ mol/(L· min)，該反應(yīng)2 min內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為:________________________。
          （2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________；
          ②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______________________。
          

			
          

			
          
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