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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A.金屬M作電池正極
          B.電解質是熔融的MO
          C.電路中轉移2 mol電子，理論上約消耗空氣56 L
          D.電池總反應為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          從電池示意圖中可以看出，左側金屬M失去電子變成M2+，為電池負極；右側空氣中的氧氣得到電子與水反應生成OH-，為電池正極，據此答題。
          A．從圖中可以看出M失電子生成M2+，故M電極為原電池的負極，A錯誤；
          B．從圖中可以看出，M2+離子和OH-離子可在兩電極之間移動，說明電解質為熔融M(OH)2，B錯誤；
          C．陽極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，電路中轉移2mol電子，正極需要消耗氧氣0.5mol，標準狀況為11.2L，C錯誤；
          D．根據電池的正負極方程式可知，電池的總反應為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：
          下列說法正確的是（ ）
          A. 圖中能量轉化方式只有2種
          B. H+向a極區(qū)移動
          C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3
          D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當前科學家研究的重要課題。
          (1)利用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。
          ①從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=_________。
          ②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是____________。
          A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2
          C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化劑
          E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出
          (2)利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=akJ/mol，在一定條件下，測得該反應達到平衡狀態(tài)時的實驗數據如表所示。請根據表中數據回答下列問題。
          溫度(K)
          CO 2轉化率/ (%)
          500
          600
          700
          800
          1.5
          45
          33
          20
          12
          2
          60
          43
          28
          15
          3
          80
          61
          35
          21
          ①上述反應的a________0（填“大于”或“小于”）。該反應自發(fā)的條件是__________（填“高溫”，“低溫”，或“任意溫度”）。
          ②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ③在2L密閉容器中充入1molCO2，在 =3，500K的溫度下達到化學平衡時，則反應的平衡常數是_______________。
          (3)鋰空氣電池是前景很廣的新穎電池，但鋰和空氣中的氮氣、二氧化碳、水蒸氣等發(fā)生副反應是鋰-空氣電池的致命缺陷。所以應在鋰金屬電極上加一個保護層。該技術的核心是鋰表面增加了一層由碳酸鋰/碳（Li2CO3/C）組成的致密的保護性涂層。涂層的過程：利用熔融碳酸鹽作電解質，直接由鋰金屬電極與二氧化碳通過 10 次充放電循環(huán)，在電極的表面進行化學反應來完成。寫出鋰電極生成致密保護涂層的電極反應式___________________。利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖所示。在陰極上產生乙烯的電極反應式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是
          A．a為O2，b為CH4
          B．CO 32-向正極移動
          C．此電池在常溫時也能工作
          D．正極電極反應式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
          A. 閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
          B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
          C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
          D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現象描述正確的是( ) 
          實驗
          試劑甲
          試劑乙
          試劑丙
          丙中的現象
          A
          濃硫酸
          Na2SO3
          紫色石蕊試液
          溶液先變紅后褪色
          B
          濃鹽酸
          KMnO4
          淀粉—KI溶液
          溶液變藍
          C
          稀鹽酸
          CaCO3
          BaCl2溶液
          有白色沉淀生成
          D
          濃氨水
          CaO
          AlCl3溶液
          先生成白色沉淀然后沉淀溶解
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數表達式為K=，有關該平衡體系的說法正確的是
          A. 升高溫度，該反應平衡常數K的變化無法判斷
          B. 增大壓強，W的質量分數增大
          C. 該反應的化學方程式為3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）
          D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.國產大飛機C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料
          B.用pH試紙測得氯水的pH為2
          C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
          D.鋁和重氫氧化鈉的溶液反應的化學方程式：2Al＋2NaOD+22O＝2NaAlO2＋D2↑＋2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項敘述錯誤的是
          A. 如果硫原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理
          B. 如果25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了構造原理
          C. 氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理
          D. 泡利原理、洪特規(guī)則、構造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求
          

			
          

			
          
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