【題目】反應物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達式為K=
，有關該平衡體系的說法正確的是
A. 升高溫度，該反應平衡常數(shù)K的變化無法判斷
B. 增大壓強，W的質量分數(shù)增大
C. 該反應的化學方程式為3Z（g）＋2W（g）
X（g）＋2Y（g）
D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應方向移動
【答案】AC
【解析】
平衡常數(shù)為產物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值。
A．升高溫度，化學平衡向吸熱的方向移動，由于無法得知正反應方向的焓變，因此無法判斷溫度變化時，化學平衡常數(shù)的變化，故A正確；
B．根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式可知，反應物W、Z計量數(shù)之和為：3+2=5；生成物X、Y計量數(shù)之和為：1+2=3，因此增大壓強時，化學平衡向正反應方向移動，因此W質量分數(shù)減小，故B錯誤；
C．化學平衡常數(shù)表達式中，生成物位于分子位置，其冪為計量數(shù)，反應物位于分母位置，冪為計量數(shù)，所以化學方程式可寫為：3Z（g）＋2W（g）
X（g）＋2Y（g），故C正確；
D．X為生成物，增大X濃度，化學平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
答案選AC。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A(g) +B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/0C | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.1 | 1.0 | 0.5 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；
（2）830℃時，向體積為10L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反應初始到10s內A的平均反應速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，則10s時c(D)=_____。此時，該反應是否處于平衡狀態(tài)：___（填“是”或“否”）。達到平衡時A的轉化率為__________，如果這時向該密閉容器中充入1mol氦氣，A的轉化率__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）可用于判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)為________（填選項符號）：
a、壓強不隨時間改變 b、氣體的密度不再發(fā)生改變
c、c(D)不隨時間改變 d、單位時間內生成A和C的物質的量相等
（4）1000℃時反應C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常數(shù)的值為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表的一部分，都為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為Q元素的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A.X的位置是第3周期、第ⅣA族
B.根據(jù)元素周期律，可以推測M元素的單質具有半導體特性
C.X、Y、Z、Q的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
D.W的單質和Q的氫化物在一定條件下可發(fā)生置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.金屬M作電池正極
B.電解質是熔融的MO
C.電路中轉移2 mol電子，理論上約消耗空氣56 L
D.電池總反應為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2
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【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
B. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C
C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為 ,X的物質的量濃度減少了 ,Y的轉化率為 。
(2)該反應的化學方程式為
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:
則下列說法符合該圖像的是 。
A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度
C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑
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【題目】運用化學反應原理對研究部分單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。請回答：
①已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1，N≡N鍵鍵能為945 kJ·mol-1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1。由鍵能計算消耗1 mol N2時的ΔH=_____。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②如圖中，當溫度由T1變化到T2時，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。
③廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作____(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)極，其電極反應式為____。
（2）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始n(CO)∶n(H2O) | CO轉化率 | H2O轉化率 |
1∶1 | 0.5 | 0.5 |
1∶2 | 0.67 | 0.33 |
1∶3 | 0.75 | 0.25 |
①該反應的平衡常數(shù)為_____。該溫度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，則起始時該反應速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②結合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是_______(填字母)。
A．增加H2O(g)的量，CO的轉化率升高而H2O(g)的轉化率降低
B．若CO與H2O(g)的轉化率相同，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H2O(g)初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當CO與H2O(g)物質的量之比為1∶4時，CO的轉化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，達平衡時放出a kJ熱量，則該反應的ΔH=_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稠環(huán)芳烴如萘
、菲
、芘
等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是
A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種
C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關性質如圖所示。
（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。
A. 硫酸轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯
B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸餾水
D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水
（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學的思想。
（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。
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