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          已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11�，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關(guān)于兩溶液的比較下列說法正確的是
          


          A．c(HCO3－)＜c(CO32－)
          


          B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          


          C．c(HCO3－)＞c(HSO3－)
          


          D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：A、CO2和SO2的物質(zhì)的量均是1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量均是0.15mol，則反應(yīng)中均生成0.5molNa2CO3、Na2SO3和0.5molNaHCO3、NaHSO3。根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－。由于CO32－的水解程度強(qiáng)于HCO3－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(CO32－)，A不正確；B、CO32－或HCO3－均沒有還原性，因此碳酸鈉和碳酸氫納的混合液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不正確；C、由于CO32－的水解程度強(qiáng)于SO32－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(HSO3－)，C正確；D、由于兩份溶液的pH不同，所以c(CO32－)+ c(HCO3－)≠c(SO32－)+ c(HSO3－)，D不正確，答案選C。
          


          考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?煙臺模擬）制備BaCl2和SO3的流程圖如下：

          已知；①BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
          4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1
          ②BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
          2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1
          （1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．則該溶液中[H+]
          ＞
          ＞
          [OH-]（填“＜”、“＞”或“=”），簡述理由（用簡單的文字和離子方程式說明）
          c（SO32-）＞c（H2SO3），說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度
          c（SO32-）＞c（H2SO3），說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度
          ．
          （2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)
          c(SO42-)
          c(CO32-)
          =
          2.2×10-2
          2.2×10-2
          ．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
          [Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
          （3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
          ，
          ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          ，
          無
          無
          ．
          （4）在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
          催化劑
          △
          2SO3．反應(yīng)達(dá)到平衡，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          bc
          bc
          ．（填字母）
          a．SO2和SO3濃度相等               b．SO2百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          （5）用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖所示．電極為多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
          B極的電極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          ；電池總反應(yīng)式為
          2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知HSO3-的電離程度大于水解程度，在常溫常壓下，將1molSO2氣體通入1L1mol?L-1的KOH溶液中充分反應(yīng)，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�
          A、c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B、c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）C、c（K+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）D、溶液pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年河南省鄭州外國語學(xué)校全真模擬（二）（理科綜合）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          （1）下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是       （填字母）。
          a．亞硫酸受熱時(shí)易分解
          b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
          c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
          d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
          （2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。
          ①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                。
          ②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是          （填最簡整數(shù)比）。
          （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。
          （4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。
          ①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                   。
          ②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
            
          （1）下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是        （填字母）。
            
          a．亞硫酸受熱時(shí)易分解
            
          b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
            
          c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
            
          d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
            
          （2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。
            
          ①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                 。
            
          ②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是           （填最簡整數(shù)比）。
            
          （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                          。
            
          （4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。
            
          ①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                    。
            
          ②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。
              
          I．目前，消除大氣污染有多種方法。 
              
          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式                          。
              
          （2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 
              
          轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
              
          2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
              
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=            。
              
          在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L
              
          固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化
              
          如下圖所示。
                  
          若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入
              
          CO、N2各0.6mol，平衡將            移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。                     
              
          若20min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化，則改變的條件可能
              
          是          （填序號）。
              
          ①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
              
          （3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如右圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢為1.06V。實(shí)際過程中，寫出負(fù)極反應(yīng)式為               。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染。
              
          II．有人提出用碳酸鈉溶液吸收發(fā)電廠廢氣中的二氧化硫。
          已知：H2SO3的電離平衡常數(shù)為 K1=1.54×10-2 ，K2=1.O2×10-7 
          H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.31×l0-7  K2=5.61×10-11
          （4）請寫出向碳酸鈉溶液中通入一定量的SO2生成無污染的二氧化碳?xì)怏w的的化學(xué)方程式                       
          

			
          

			
          
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