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          已知HSO3-的電離程度大于水解程度，在常溫常壓下，將1molSO2氣體通入1L1mol?L-1的KOH溶液中充分反應(yīng)，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�
          A、c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B、c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）C、c（K+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）D、溶液pH＜7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，二氧化硫和氫氧化鉀以1：1反應(yīng)生成亞硫酸氫鉀，反應(yīng)方程式為SO2+KOH═KHSO3，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答．
          解答：解：氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，二氧化硫和氫氧化鉀以1：1反應(yīng)生成亞硫酸氫鉀，反應(yīng)方程式為SO2+KOH═KHSO3，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，
          A．根據(jù)物料守恒得c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），故A錯誤；
          B．根據(jù)物料守恒得c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），根據(jù)電荷守恒得c（K+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），所以得c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3），故B正確；
          C．溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸氫鉀，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以c（SO32-）＞c（H2SO3），鉀離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（K+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故C正確；
          D．溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸氫鉀，HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液溶液呈酸性，則pH＜7，故D正確；
          故選：A．
          點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)結(jié)合亞硫酸氫根離子的水解程度和電離程度的相對大小來分析解答，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如下表：
          

          


          
時間/min
0
1
2
3
4
5
          

          
n（O2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.10
0.10
          ①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ．
          ②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          ③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
          AD
          AD
          （填序號）
          A．反應(yīng)在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
          B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
          C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
          D．通入過量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
          （2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
          ①其水解離子方程式為
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
          ．
          ②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
          ＞
          ＞
           c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
          （1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          （2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖�
           
          （填序號）．
          A.C
          O
          2-
          3
            B.HS
          O
          -
          3
           HC
          O
          -
          3
            C.S
          O
          2-
          3
             D.H2SO3_  
          

          


          
N（SO
           
          2-
          3
          ）：n（HSO
           
          -
          3
          ）          		
91：9
1：1
1：91
          

          
pH
8.2
7.2
6.2
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：
          ①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
           
          性，試解釋原因
           
          ；
          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是
           
          （填序號）．
          A．c（Na+）═2c（SO
           
          2-
          3
          ）+c（HSO
           
          -
          3
          ）
          B．c（Na+）＞c（HSO
           
          -
          3
          ）＞c（H+）＞c（SO
           
          2-
          3
          ）＞c（OH-）
          C．c（H2SO3）+c（H+）═c（SO
           
          2-
          3
          ）+c（OH-）
          D．c（Na+）+c（H+）═2c（SO
           
          2-
          3
          ）+c（HSO
           
          -
          3
          ）+c（OH-）
          （4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如圖所示：
          ①寫出陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
           
          ；
          ②當電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山西省四校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
          


          （1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        

          


          （2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微粒可以共存的是_____________。
          


          A．CO32-   
HSO3－        B．HCO3－   HSO3－        
          


          C．SO32-   
HCO3－        D．H2SO3    
HCO3－ 
          


          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
          


          
 
          
  
  
          n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
          
            		
  
  
          91 ：9
          
            		
  
  
          1 ：1
          
            		
  
  
          1 ：91
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8．2
          
            		
  
  
          7．2
          
            		
  
  
          6．2
          
            		
 
          

          


           
          


          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
          


          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          


          A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋
c（HSO3－），
          


          B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
          


          C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
          


          D．（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
          


          （4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下: 
          


          


          ① 吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          ② 當電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省泰安市高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
          


          （1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是________。
          


          （2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莀_____（填序號）。
          


          A.CO32－ HSO3－      B. HCO3－   HSO3－   
C. SO32－   HCO3－    D. H2SO3   HCO3－
          


          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
          


          
 
          
  
  
          n(SO32－):n(HSO3－)
          
            		
  
  
          91:9
          
            		
  
  
          1:1
          
            		
  
  
          1:91
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8.2
          
            		
  
  
          7.2
          
            		
  
  
          6.2
          
            		
 
          

          


           
          


          ①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，試解釋原因__________________________；
          


          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_______（填序號）。
          


          A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
          


          B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
          


          C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
          


          D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
          


          （4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如下：
          


          


          ①寫出陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式____________；
          


          ②當電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為__________。
          


           
          

			
          

			
          
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