Question

已知HSO₃^-的電離程度大于水解程度，在常溫常壓下，將1molSO₂氣體通入1L1mol?L^-1的KOH溶液中充分反應(yīng)，下列對所得溶液的描述不正確的是（　　）

• A、c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• B、c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
• C、c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• D、溶液pH＜7

Answer 1

分析：氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，二氧化硫和氫氧化鉀以1：1反應(yīng)生成亞硫酸氫鉀，反應(yīng)方程式為SO₂+KOH═KHSO₃，HSO₃^-的電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答．

解答：解：氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，二氧化硫和氫氧化鉀以1：1反應(yīng)生成亞硫酸氫鉀，反應(yīng)方程式為SO₂+KOH═KHSO₃，HSO₃^-的電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，
A．根據(jù)物料守恒得c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃），故B正確；
C．溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸氫鉀，HSO₃^-的電離程度大于水解程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），鉀離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C正確；
D．溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸氫鉀，HSO₃^-的電離程度大于水解程度，溶液溶液呈酸性，則pH＜7，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)結(jié)合亞硫酸氫根離子的水解程度和電離程度的相對大小來分析解答，難度中等．