Question

（1）下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是        （填字母）。

a．亞硫酸受熱時(shí)易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5

（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                 。

②除去等質(zhì)量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質(zhì)量比是           （填最簡整數(shù)比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                          。

（4）已知Na₂SO₃在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na₂SO₃高溫分解的化學(xué)方程式是                                    。

②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                             。

Answer 1

（1）b、d（2分）

（2）①（3分）

②63：8  （2分）（3）1：2 （2分）

（4）①（3分）

②S^2-發(fā)生水解,其水解程度大于，所以混

合液pH大于Na₂SO₃溶液。（3分）