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          下列事實(shí)中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的是（　�。�
          
                
          A、能使石蕊試液變紅B、能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C、1 mol/L 硫酸溶液中H+ 濃度為2 mol/LD、能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：如要證明硫酸為強(qiáng)酸，可判斷能否完全電離，可根據(jù)硫酸和氫離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系進(jìn)行判斷．
          解答：解：題中能使石蕊試液變紅、與鋅反應(yīng)生成氫氣以及與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w只能說明硫酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明硫酸為強(qiáng)酸，
          而1 mol/L 硫酸溶液中H+ 濃度為2 mol/L，說明硫酸完全電離，為二元強(qiáng)酸．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于電解質(zhì)的強(qiáng)弱的判斷，注意把握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的角度和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
          

          


          
元素
A
B
C
D
E
F
G
          

          
性
          質(zhì)
          結(jié)
          構(gòu)
          信
          息          		
制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價(jià)為-1及多種正價(jià)．
+2價(jià)陽(yáng)離子核外電子數(shù)與氖原子相同．
E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同．
常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
          （1）上表中與B元素同周期的元素符號(hào)是
          N
          N
          ．
          （2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cl2+H2O=HClO+HCl
          Cl2+H2O=HClO+HCl
          ．
          （4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
          2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
          ．
          （5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
          斜方硫、單斜硫
          斜方硫、單斜硫
          ．
          （6）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號(hào)）
          ②④
          ②④
          ．
          ①B元素的最高正價(jià)為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
          ③單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子      ④其氫化物極易溶于水
          （7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的化學(xué)式是
          H2O
          H2O
          ；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強(qiáng)的是（填名稱）
          硫化氫
          硫化氫
          ．
          （8）A和D 兩元素金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）
          Na
          Na
          ．寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
          Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：訓(xùn)練必修二化學(xué)人教版 人教版
				題型：022
			
          

						
          

          下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能證明元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的是________．
          

          (1)鈉和水反應(yīng)比鎂和水反應(yīng)劇烈，證明金屬性鈉強(qiáng)于鎂
          

          (2)氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，證明金屬性鎂強(qiáng)于鋁
          

          (3)向氫硫酸溶液中滴加氯水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫
          

          (4)同濃度的鹽酸和氫硫酸溶液，前者的酸性強(qiáng)，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能證明元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的是___________________________。
          (1)鈉和水反應(yīng)比鎂和水反應(yīng)劇烈，證明金屬性鈉強(qiáng)于鎂
          (2)氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，證明金屬性鎂強(qiáng)于鋁
          (3)向氫硫酸溶液中滴加氯水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫
          (4)同濃度的鹽酸和氫硫酸溶液，前者的酸性強(qiáng)，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。
              
             
                              
          ⅠA
                        		        
          ⅡA
                        		        
          ⅢA
                        		        
          ⅣA
                        		        
          ⅤA
                        		        
          ⅥA
                        		        
          ⅦA
                        		        
          0
                        		   
             
                  
          第2周期
                        		                                            
          ⑥
                        		                    
          ⑦
                        		                           
             
                  
          第3周期
                        		        
          ①
                        		        
          ③
                        		        
          ⑤
                        		                                
          ⑧
                        		        
          ⑨
                        		        
          ⑩
                        		   
             
                  
          第4周期
                        		        
          ②
                        		        
          ④
                        		                                                                           
            
                  
           (1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                         ；（填元素符號(hào)）
              
            （2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是          （填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是               和                ；
              
            （3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；
              
            （4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                           ，
              
          ③的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；
              
             （5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是                  （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                      。
              
          a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多
              
          b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
              
          c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
              
          d. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)
              
          (6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：
              
                                                                                      。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。
              
             
                              
          ⅠA
                        		        
          ⅡA
                        		        
          ⅢA
                        		        
          ⅣA
                        		        
          ⅤA
                        		        
          ⅥA
                        		        
          ⅦA
                        		        
          0
                        		   
             
                  
          第2周期
                        		                                            
          ⑥
                        		                    
          ⑦
                        		                           
             
                  
          第3周期
                        		        
          ①
                        		        
          ③
                        		        
          ⑤
                        		                                
          ⑧
                        		        
          ⑨
                        		        
          ⑩
                        		   
             
                  
          第4周期
                        		        
          ②
                        		        
          ④
                        		                                                                           
            
                  
           (1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                          ；（填元素符號(hào)）
              
            （2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是          （填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是               和                ；
              
            （3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；
              
            （4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                           ，
              
          ③的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
              
            （5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是                  （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                     。
              
          a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多
              
          b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
              
          c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
              
          d. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)
              
          (6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：
              
                                                                                      。
              
          

			
          

			
          
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