Question

已知碳酸的電離常數(shù)：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．HCO₃^-的水解常數(shù)Kh₂=2.27×10^-8，CO₃²的水解常數(shù)Kh₁=2.12×10^-4．現(xiàn)將0.2mol/L的KHCO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�

• A、酸性H₂CO＞HCO  3，堿性c（HCO

  - 3

  ）＞c（CO

  2- 3

  ）
• B、c（HCO

  - 3

  ）=c（Na⁺）=c（CO

  2- 3

  ）
• C、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO

  - 3

  ）+2c（CO

  2- 3

  ）
• D、c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO

  - 3

  ）+c（CO

  2- 3

  ）

Answer 1

分析：A、依據(jù)碳酸電離平衡常數(shù)判斷酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，依據(jù)離子水解程度和水解平衡常數(shù)比較水解顯堿性的強(qiáng)弱；
B、將0.2mol/L的KHCO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到KHCO₃溶液、碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；

解答：解：A、碳酸電離平衡常數(shù)，K₁＞K₂，判斷酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，依據(jù)離子水解程度和水解平衡常數(shù)，Kh₁＞Kh₂比較水解顯堿性的強(qiáng)弱c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B、將0.2mol/L的KHCO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到KHCO₃溶液、碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液，離子濃度不同，故B錯誤；
C、溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、電解質(zhì)溶液中存在物料守恒c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中電離和水解的沉淀分析判斷，電荷守恒、物料守恒分析應(yīng)用，題目難度中等．