Question

常溫下，有濃度均為1mol?L^-1的下列4種溶液：①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是

 

，其中由水電離的H⁺濃度最小的是

 

．（均填序號(hào)）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是

 

，NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h=

 

mol?L^-1．（已知碳酸的電離常數(shù)K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

 

④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶液的pH大小，酸和堿溶液抑制了水的電離，鹽溶液促進(jìn)了水的電離，酸或者堿溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較；根據(jù)K_h=

c(HCO3-)?c(OH-)

c(CO32-)

=

c(HCO3-)?c(OH-)?c(H+)

c(CO32-)?c(H+)

=

KW

K2

計(jì)算出NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h；
（3）=

c(H+)

K(銨離子水解平衡常數(shù))

，通入氨氣后，溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，該比值減��；
（4）先比較等體積混合后溶液的酸堿性，然后判斷溶液顯示中性時(shí)二者體積關(guān)系．

解答：（1）相同濃度的溶液中，①H₂SO₄溶液為酸性溶液，②NaHCO₃溶液中碳酸根離子部分水解，溶液顯示弱堿性，③NH₄Cl溶液中銨離子部分水解，溶液顯示弱酸性，④NaOH溶液為強(qiáng)堿溶液，所以這4種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋孩堍冖邰�；②③為含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液，促進(jìn)了水的電離，而①④分別為酸和堿溶液，抑制了水的電離，其中①電離的氫離子濃度大于④電離的氫氧根離子，所以①中水的電離程度最小，
故答案為：④②③①；①；
（2）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性，碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；K_h=

c(HCO3-)?c(OH-)

c(CO32-)

=

c(HCO3-)?c(OH-)?c(H+)

c(CO32-)?c(H+)

=

KW

K2

=

10-14

5.6×10-11

mol/L=2.5×10^-8 mol/L，
 故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；2.5×10^-8；
（3）設(shè)銨離子的水解常數(shù)為K，K=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

，則=

c(H+)

K(銨離子水解平衡常數(shù))

，該比值與溶液中氫離子濃度變化有關(guān)，當(dāng)加入少量氨氣后，溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，所以此比值減小，
故答案為：減��；
（4）若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氨水，溶液顯示堿性，若要使溶液顯示中性，則氯化銨的體積應(yīng)該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些，即氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，
故答案為：大于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識(shí)，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，掌握影響水的電離、鹽的水解的因素，能夠利用電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大�。�