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        1. 已知碳酸的電離常數(shù):K1=4 .4×l07,K2=4 .7×l011。HCO3的水解常數(shù)Kh2=2.27 ×l08,CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l04,F(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,下列說法正確的是(  )

          A.酸性,堿性

          B.

          C. 

          D.

           

          【答案】

          D

          【解析】

          試題分析:兩溶液混合后,為等濃度HCO3-和CO32-的混合物。A、第一級電離大于第二級電離,故酸性H2CO3>HCO3-,CO32-的水解大于HCO3-的水解,故堿性CO32->HCO3-;B、等濃度HCO3-和CO32-的水解大于電離,故c(HCO3-)>c(CO32-),錯誤;C、電荷守恒,但溶液中還 K+,錯誤;D、物料守恒。

          考點:考查電解質(zhì)溶液,涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          25℃時,已知弱酸的電離常數(shù):K(CH3COOH)=1.8×10-5;K1(H2CO3)=4.4×10-7;K2(H2CO3)=4.7×10-11;K(HClO)=4.0×10-8.則下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知碳酸的電離常數(shù):K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11.HCO3-的水解常數(shù)Kh2=2.27×10-8,CO32的水解常數(shù)Kh1=2.12×10-4.現(xiàn)將0.2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          常溫下,有濃度均為1mol?L-1的下列4種溶液:①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
          (1)這4種溶液pH由大到小的順序是
           
          ,其中由水電離的H+濃度最小的是
           
          .(均填序號)
          (2)②中各離子濃度由大到小的順序是
           
          ,NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=
           
          mol?L-1.(已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10-7,K2=5.6×10-11
          (3)向③中通入少量氨氣,此時精英家教網(wǎng)的值
           
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積
           
          ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”之一).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          常溫下,有濃度均為1 mol·L1的下列4種溶液:

          ①H2SO4溶液              ②NaHCO3溶液    ③NH4Cl溶液        ④NaOH溶液

          (1)這4種溶液pH由大到小的順序是              ,其中由水電離的H濃度最小的是              。(均填序號)

          (2)②中各離子濃度由大到小的順序是                ,NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh              mol·L1。(已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×107,K2=5.6×1011

          (3)向③中通入少量氨氣,此時的值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積      ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。

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          同步練習(xí)冊答案