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        1. 【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應Cl2H2O=HClHClO達到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入(

          A.NaCl固體B.C.CaCO3固體D.NaOH固體

          【答案】C

          【解析】

          氯氣溶于水,與水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++ Cl-+ HClO,要使HClO濃度增大,平衡應向正反應方向移動。

          A、加入NaCl固體,溶液中cCl-)增大,平衡應向逆反應方向移動,cHClO)減小,故A錯誤;

          B、加水稀釋,平衡向正反應方向移動,但cHClO)會減小,故B錯誤;

          C、加CaCO3固體,HClCaCO3反應,HClOCaCO3不反應,平衡應向正反應方向移動,cHClO)增大,故C正確;

          D、加NaOH固體,HClHClO均與NaOH反應,cHClO)減小,故D錯誤;

          答案選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

          I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如圖:

          回答下列問題:

          操作A、B的名稱分別是____________;加入稍過量的溶液的作用是______。

          寫出在空氣中充分加熱煅燒的化學方程式:______。

          上述流程中,若煅燒不充分,最終產品中會含有少量的FeO雜質。某同學為測定產品中的含量,進行如下實驗:

          稱取樣品,加入足量稀溶解,并加水稀釋至100mL;

          量取待測溶液于錐形瓶中;

          用酸化的標準液滴定至終點;

          重復操作b、次,得出消耗溶液體積的平均值為。

          寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式:______

          確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為______。

          上述樣品的質量分數(shù)為______。

          下列操作會導致樣品中的質量分數(shù)測定結果偏低的有______

          未干燥錐形瓶 盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

          滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)量取待測液的滴定管沒有潤洗

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(14分)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgOCaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示:

          已知:FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

          1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。

          2)濾渣A的成分是_______。

          3)濾液BTiOCl42和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是_______ 。

          4)反應中固體TiO2轉化成(NH42Ti5O15 溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因_

          5)反應的化學方程式是 。

          6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是_______。

          7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作電極組成電池,其工作原理為:

          Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應式是: 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是( )

          A. 含有AlO2-的溶液中:Na+ 、Al3+、Cl-、K+

          B. 常溫下由水電離出的c(H)·c(OH)=10-20 mol2·L-2的溶液中:Na、NH、Cl

          C. 常溫下 c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K、ClO、SO42-、SCN

          D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2、SO32-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

          溫度/℃

          25

          t1

          t2

          水的離子積常數(shù)

          1×1014

          α

          1×1012

          試回答以下問題:

          1)若25t1t2,則α____(”““=”)1×1014,作出此判斷的理由是___________________。

          225 ℃下,某Na2SO4溶液中c()=5×104mol·L1,取該溶液1 mL,加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)=________。

          3t2下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 LpH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________________

          4)相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中,

          ANH4Cl B、NH4HCO3 (溶液呈堿性) C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

          NH4+離子濃度由大到小的順序是_______________(用對應的字母填寫)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,向密閉容器中加入一定量的C(s)H2O(g)發(fā)生可逆反應C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g),反應達到平衡后C(s)H2O(g)轉化率為2:1關系,則下列說法正確的是

          A.開始加入的C(s)H2O(g)物質的量為2:1

          B.若增大壓強,H2O(g)轉化率不變化

          C.達到平衡后混合氣體平均式量可能為16

          D.開始反應后混合氣體平均式量一直減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

          A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化

          B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2<T1

          C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉化率等于b點

          D. 圖4表示同一溫度下,相同物質的量BaO2在不同容積的容器中進行反應:2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)置于一恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應(已知該反應為放熱反應)。實驗記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù):下列有關說法中不正確的是(  )

          實驗序號

          溫度()

          平衡常數(shù)(L/mol)

          起始量/mol

          平衡量/mol

          達到平衡所需時間(min)

          SO2

          O2

          SO2

          O2

          1

          T1

          K1

          4

          2

          x

          0.8

          6

          2

          T2

          K2

          4

          2

          0.4

          y

          t

          A. 表中x=1.6;y=0.2B. 表中t6

          C. 表中K1、K2的關系:K2K1D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(的絕對值均正確)

          A.C2H5OHl+3O2g= 2CO2g+3H2Og H= -1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

          B.Ss+O2g= SO2g H= -269.8kJ/mol(反應熱)

          C.NaOHaq+HClaq= NaClaq+H2Ol H= +57.3kJ/mol(中和熱)

          D.2NO2 = O2+2NO H= +116.2kJ/mol(反應熱)

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