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          【題目】在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后C(s)與H2O(g)轉(zhuǎn)化率為2:1關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是
          A.開始加入的C(s)與H2O(g)物質(zhì)的量為2:1
          B.若增大壓強(qiáng)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率不變化
          C.達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16
          D.開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、設(shè)開始加入C(s)和H2O(g) 分別是X和Y，轉(zhuǎn)化的都是a，則有a/X:a/Y=2:1,得X:Y=2：1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B、若增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C、達(dá)到平衡后混合氣體平均式量在水的式量18，和等物質(zhì)的量CO，H2混合氣體的式量15，之間，16是可能的，C項(xiàng)正確；
          D、達(dá)到平衡式量不在變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. HA的酸性比HB的酸性弱
          B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
          C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小
          D. 對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g·cm-3)配制250 mL0.4 mol·L－1稀硫酸，有以下實(shí)驗(yàn)儀器供選：A 10mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 250 mL容量瓶 E 500 mL容量瓶 F 膠頭滴管 G. 燒杯 
          (1)需量取濃硫酸的體積為___________mL。
          (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)不可選用的儀器有(填序號(hào)) __________________。
          (3)配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_____(填序號(hào))
          ①容量瓶使用時(shí)未干燥；
          ②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；
          ③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并定容；
          ④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。
          (4)配置過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)操作步驟為： __________
          A.在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL)，沿?zé)谧⑷肓咳〉臐饬蛩嵊貌ＡО魯嚢�，使其混勻�?/span>
          B.待稀釋的硫酸冷卻后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。
          C.用量筒量取密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。
          D.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。
          E.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)由工業(yè)合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，涉及以下四個(gè)可逆反應(yīng):
          甲醇合成反應(yīng):
          (i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1； 
          (ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；
          水煤氣變換反應(yīng):(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；
          二甲醚合成反應(yīng):(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；
          ①由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為____________________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響:___________________________________。
          ②反應(yīng)( ii )的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。
          (2)現(xiàn)以二甲醚燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖2裝置模擬該法: 
          ①M(fèi)電板(a為CO2)的電極反應(yīng)式為________________________；電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
          ②請(qǐng)寫出電解池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:__________________________。
          ③已知25 ℃時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以離子濃度≤1×10-5 mol/L作為該離子除盡的標(biāo)準(zhǔn)。處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除盡。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y>Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）基態(tài)M2+的電子排布式為__________，X、Y、Z、M的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
          （2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為__________；YCl3的立體構(gòu)型為__________，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是__________。
          （3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象____________。
          （4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋下列問(wèn)題：
          ①K1>K2：____________。
          ②RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電：____________。
          （5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實(shí)心球代表M)
          ①該化合物的化學(xué)式為_______________。
          ②若晶胞參數(shù)為apm。列式計(jì)算該晶胞的密度籽=____g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
          B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
          C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
          D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體�；鹁鎯�(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：
          ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“” ___。
          ②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。
          ③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為___。
          (2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
          ①已知：H2O(g)═H2O(l) △H1=Q1kJ/mol
          C2H5OH(g)═C2H5OH(l) △H2=Q2kJ/mol
          C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3kJ/mol
          若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為___kJ。
          ②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A. 將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
          B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子總數(shù)為0.6NA
          D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬最重要的用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示尾氣處理裝置已省略下列說(shuō)法正確的是  
          A.裝置中的藥品為石灰石粉末
          B.裝置中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，中盛有澄清石灰水
          C.在裝置中生成了鉬單質(zhì)
          D.中溶液變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生的一定是來(lái)自
          

			
          

			
          
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