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          【題目】鉬最重要的用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原制備單質Mo的裝置如圖所示尾氣處理裝置已省略下列說法正確的是  
          A.裝置中的藥品為石灰石粉末
          B.裝置中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，中盛有澄清石灰水
          C.在裝置中生成了鉬單質
          D.中溶液變渾濁，說明產生的一定是來自
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由稀鹽酸和石灰石制備二氧化碳，制得的二氧化碳混有HCl和水蒸氣，用中飽和碳酸氫鈉溶液吸收HCl，用中濃硫酸吸收水蒸氣，純凈干燥的二氧化碳與C在中高溫反應生成CO，CO與在裝置中反應制備單質Mo，檢驗裝置中生成的二氧化碳，據(jù)此分析作答。
          A.裝置用于制備，藥品應為塊狀石灰石，否則不能控制反應隨關隨停，故A錯誤；
          B.裝置中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，以除去中的HCl氣體，中應該盛有濃硫酸，干燥二氧化碳氣體，故B錯誤；
          C.在裝置中用CO還原生成了鉬單質和二氧化碳，故C正確；
          D.中的二氧化碳可能來源于中未反應完的，故不能說明產生的一定是來自 ，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反應達到平衡后C(s)與H2O(g)轉化率為2:1關系，則下列說法正確的是
          A.開始加入的C(s)與H2O(g)物質的量為2:1
          B.若增大壓強，H2O(g)轉化率不變化
          C.達到平衡后混合氣體平均式量可能為16
          D.開始反應后混合氣體平均式量一直減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：
          （1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；
          ②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol
          ③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol
          則工業(yè)制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為_______________________________；
          （2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__________。
          A．單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆
          C．容器內氣體的密度保持不變 D．容器中氣體的壓強保持不變
          （3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，CO物質的量隨時間變化如下：
          反應時間/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          n（CO）/mol
          1.00
          0.79
          0.63
          0.54
          0.50
          0.50
          則從反應開始到20min時，以ν（H2）=________，該溫度下平衡常數(shù)K＝_______。
          （4）加入催化劑后在250 ℃開始反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
          ①M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為___________________________。
          ②由M點到N點改變的外界條件是_________。
          A、降低溫度 B、增大壓強
          C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO
          （5）25℃時以稀硫酸為電解質溶液制成甲醇燃料電池，則負極的電極方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質，
          下列說法正確的是（ ）
          A．步驟②中，應先通CO2 ，再通NH3
          B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
          C．步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化
          D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧)，下列說法正確的是
          A. ①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣
          B. ②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液
          C. 滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈
          D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳香烴X是一種重要的有機化工原料，相對分子質量為92。以它為初始原料可以獲得如下圖的系列有機產物部分產物、合成路線、反應條件略去，H是一種功能高分子。
          已知： I． 
          II．苯胺，易被氧化
          請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答問題：
          (1)F的名稱為_______。A共平面的原子數(shù)最多為_____個。
          (2)反應的類型是 _______ 。
          (3)H含有的官能團名稱為 _________ 。
          (4)反應的化學方程式是 _________ 。
          (5)有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能使FeCl3溶液顯紫色的有機物有___種。
          (6)寫出用和其他無機化合物合成的合成線路_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，設計裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是（ ）
          A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤
          B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2
          C.為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B
          D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣，防止污染環(huán)境
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
          飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4
          下列說法錯誤的是
          A. NH4ClO4屬于離子化合物
          B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
          C. 電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+
          D. 該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以煉鋅廠的煙道灰主要成分為ZnO，另含少量、CuO、、MnO等為原料可生產草酸鋅晶體ZnSO4·2H2O，摩爾質量為189g/mol。
          有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物 
           
           
           
           
          開始沉淀的pH 
           
           
           
           
          沉淀完全的pH 
           
           
           
           
          請問答下列問題：
          (1)濾渣A的主要成分為_________，濾渣B的主要成分為_______________。
          (2)除錳過程中產生沉淀的離子方程式為_______________________。
          (3) ①除鐵部分可能被除去時加入ZnO控制反應液pH的范圍為______________。
          ②若某溶液中含有，可能含有，請設計實驗證明的存在。________。
          (4)沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進行的操作是_______________。
          (5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，范圍內，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
          

			
          

			
          
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