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          【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）
          A.C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
          B.S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反應熱）
          C.NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）
          D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反應熱）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯誤；
          B．熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，故B正確；
          C．中和反應是放熱反應，△H應小于0，故C錯誤；
          D．熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀態(tài)，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（ ）
          A.NaCl固體B.水C.CaCO3固體D.NaOH固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。
          Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
          請回答：
          （1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=_____________kJ/mol。
          （2）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是_____________。
          A．平衡常數(shù)大小: KM < KN
          B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1
          C．圖1中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%
          D．當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)
          （3）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量 隨時間變化的圖象。___________
          Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：
          （4）放電時,正極的電極反應式為______。
          （5）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當轉移0.2mole-時，正極增加的質量為_______g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CH4和H2O，發(fā)生反應：，時達到平衡狀態(tài)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表表中時間：
          反應時間/min
          n(H2O)/mol
          n(CO)/mol
          0
          2.00
          0.00
          t1
          1.60
          t2
          1.40
          下列說法正確的是  
          A.反應在內的平均速率為
          B.時，
          C.時，的轉化率為
          D.保持其他條件不變，時向容器中再通入，正反應速率加快，逆反應速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是
          時間
          正和逆比較
          6
          0
          ？
          3
          1
          正逆
          A.時間內
          B.時，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉化率
          C.時，正逆 
          D.時，平衡常數(shù)，與的轉化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列說法不正確的是
          A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量
          B.形成2 mol NH3（g）的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化學鍵所吸收的總能量
          C.加入催化劑是為了加大反應速率，縮短生產周期，降低生產成本
          D.將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密閉容器中充分反應，放出92.2 kJ 的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則A、B兩點時容器內總氣體的物質的量，n（A）：n（B）=4：5
          B.若A、C兩點都表示已達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始至到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＞tC
          C.設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
          D.在不改變反應物用量的情況下，采取降溫、減壓或將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1，根據(jù)熱化學方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g） ΔH=－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________。
          （2）已知下列熱化學方程式：
          ①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝﹣25 kJ·mol-1
          ②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝﹣47 kJ·mol-1
          ③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） △H＝﹢19 kJ·mol-1
          寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式______________。
          （3）氯化鐵水解的離子方程式為__________ ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。
          以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
          步驟1：在右圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
          步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應約3 h，冷卻至室溫，抽濾。
          步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。
          (1) 裝置B的燒杯中應加入的溶液是________。
          (2) 步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
          ①寫出加入鋅粉時發(fā)生反應的化學方程式：________。
          ②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是________。
          (3) 冷凝管中回流的主要物質除H2O外，還有________(填化學式)。
          (4) 步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。
          (5) 步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為：將濾渣置于燒杯中，________________________________________________________，900 ℃煅燒。 (已知：① Zn能與NaOH發(fā)生反應Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋開始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH>11時，Zn(OH)2能生成ZnO22－。實驗中須使用的試劑有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)
          

			
          

			
          
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