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          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是
          A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
          B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
          C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
          D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，該反應(yīng)的正方應(yīng)應(yīng)該是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。A、△H＜0反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確；B、正方應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以符合題意，B正確；C、該反應(yīng)是體積不變的、放熱的可逆反應(yīng)，C不正確；D、該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡原理解釋的是
          A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
          B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
          C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
          D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1 : 1
          B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
          C．?dāng)嗔? mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵
          D．混合氣體的顏色不再變化時
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L求：
          (1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
          (2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

          ①通過分析上圖，可以得出對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填
          序號）                 。
          A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．T1時的反應(yīng)速率大于T2時的反應(yīng)速率
          C．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
          D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          ②下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  （填序號）
          a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．v(H2)＝3v(CO2)
          c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO2的同時生成3molH2
          e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變
          ③在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3。填寫下列空白：

          (1)SO2的轉(zhuǎn)化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
          (2)達(dá)到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學(xué)平衡        移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
          (3)達(dá)到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)      。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
          ①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。
          A．⑤⑥⑧       B．②⑤⑧       C．①③④        D．②④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
          (1)比較a______b（填＞、＝、＜） 
          (2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。 
          (3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________________（用代數(shù)式表示）。 
          (4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個或多個選項(xiàng)符合題意，下同）。 
          a、v(C)=2v(B2)                    b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
          c、v逆(A2)＝2v正(B2)               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
          (5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。
          a、及時分離出C氣體              b、適當(dāng)升高溫度
          c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
          (6)若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2， 500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3 molO2 (g)，發(fā)生反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；0到10 min內(nèi)用SO2：表示的平均反應(yīng)速率_________。更具圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。
          A．a(chǎn)點(diǎn)時刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時刻的大
          B．c點(diǎn)時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．d點(diǎn)和e點(diǎn)時刻的c(O2)相同
          D．若5 00℃，1.01×Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n( SO3)比圖中e點(diǎn)時刻的值大
          （2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO- 3,SO2- 3離子的濃度由大到小的順序是__________________
          （3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

          HSO- 3在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________.
          陰極室的產(chǎn)物_________________。
          

			
          

			
          
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