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          下列事實不能用化學(xué)平衡原理解釋的是
          A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
          B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
          C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
          D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，△H<0，所以升高溫度平衡逆向移動，而溫度控制在500℃是為了加快反應(yīng)速率，所以A錯誤；B選項Cl2+H2OH++ Cl-+HClO，用排飽和食鹽水收集Cl2 ,c(Cl-)增大，平衡左移，使氯氣溶解減少，所以B正確；碳酸飲料有H2CO3CO2↑+ H2O平衡,當(dāng)打開瓶蓋，壓強減小，平衡右移，所以產(chǎn)生大量氣泡，C正確；硫酸工業(yè)有2SO2+O2 2SO3 ,所以加入過量的氧氣，平衡右移，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選A。
          試題分析：
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－92.3KJ/mol，反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：
          時間min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          		9
          n(SO2)
          		2.00
          		1.92
          		1.84
          		1.76
          		1.76
          		1.64
          		1.52
          		1.40
          		1.40
          		1.40
          n(O2)
          		1.00
          		0.96
          		0.92
          		0.88
          		0.88
          		0.82
          		0.76
          		0.70
          		0.70
          		0.70
          n(SO3)
          		0
          		0.08
          		0.16
          		0.24
          		0.24
          		0.36
          		0.48
          		0.60
          		0.60
          		0.60
           
          回答下列問題：
          （1）___________________________時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
          （2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）
          （3）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的 主要優(yōu)點是_____________。

          （4）科研小組在3800C Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(O2):n(SO2)=1:2時，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
          請回答下列問題：
          (1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________。
          (2)下列能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
          a．容器內(nèi)壓強一定
          b．容器內(nèi)氣體的密度一定
          c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
          d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          (3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量是________kJ。
          (4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
          溫度/℃
          		200
          		250
          		300
          		350
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		5.2
          		1
          		0.5
           
          若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。
          (6)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol達平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關(guān)系正確的是
          A．197＞Q1＞Q2B．Q1＞2Q3C．Q1=Q4D．Q3＜Q4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
          A．工業(yè)合成氨時使用催化劑
          B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
          C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L
          D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，其中結(jié)論正確的是(    )
          A．p1＞p2，n＞3
          B．p1＜p2，n＞3
          C．p1＜p2，n＜3
          D．p1＞p2，n＝3?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A．點c處反應(yīng)達到平衡
          B．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          C．點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
          D．其他條件不變，600℃時反應(yīng)至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的d點值要大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2.0molPCl3，和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時,PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是
          A．0.40molB．小于0.20molC．0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是
          A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
          B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
          C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
          D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0
          

			
          

			
          
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