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          在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L求：
          (1)求該反應的平衡常數(shù)。（4分）
          (2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達到化學平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          0.25  C（HI）=0.008mol·L-1
           
          試題分析：（1）依題意可知，平衡時[H2]=[I2]=0.0080mol/L,
           H2(g) + I2(g) 2HI(g) 
          起始時各物質(zhì)的濃度(mol·L-1)   0.010   0.010     0
          各物質(zhì)的濃度變化量(mol·L-1)  0.0020  0.0020   0.0040
          平衡時各物質(zhì)的濃度(mol·L-1)  0.0080  0.0080   0.0040
          根據(jù)平衡常數(shù)的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）="(0.0040" mol·L-1)2/(0.0080 mol·L-1)2=0.25   （ 4分）
          （2）此溫度下，起始量分別是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/L
           H2(g) + I2(g) 2HI(g) 
          起始時各物質(zhì)的濃度(mol·L-1)      0.02   0.02       0
          各物質(zhì)的濃度變化量(mol·L-1)        x      x       2x
          平衡時各物質(zhì)的濃度(mol·L-1)      0.02-x   0.02-x     2x
          K=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/[(0.02-x)×(0.02-x)]="0.25" 
          解得：x="0.004" mol/L；
          故平衡時C（HI）=0.008mol·L-1。   （4分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol達平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關系正確的是
          A．197＞Q1＞Q2B．Q1＞2Q3C．Q1=Q4D．Q3＜Q4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2.0molPCl3，和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時,PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是
          A．0.40molB．小于0.20molC．0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是
          A．K＝
          B．K＝
          C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數(shù)減小
          D．改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中的可逆反應：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P1>P2）的關系如圖所示。圖中y軸是指
          A．氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量
          B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度
          C．L在氣體混合物的體積分數(shù)
          D．氣體混合物的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應)（  ）
          A．a(chǎn)端上升，b端下降B．a(chǎn)端下降，b端上升
          C．U形管中液面無變化D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是
          A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
          B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
          C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
          D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設均具有重要意義。
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
          （1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______
          a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          c．反應容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
          d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
          e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
          （2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

          ① 表示N2的濃度變化的曲線是              （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。
          ② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是               。
          ③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K =           （計算結(jié)果可用分數(shù)表示）。若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將___  ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
          （4）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
          ①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ______  ______。
          ②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ___  _____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸
          B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑
          C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺
          D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則
          

			
          

			
          
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