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        1. 高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是                                                       


          HClO4
          H2SO4
          HCl
          HNO3
          Ka
          1.6×10-5
          6.3×10-9
          1.6×10-9
          4.2×10-10
           
          A.在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
          B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
          C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
          D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

          D

          解析試題分析:A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知,在醋酸中這幾種酸都不完全電離,但在水中,這幾種酸完全電離,故A錯(cuò)誤;B.在醋酸中,高氯酸的電離平衡常數(shù)最大,所以高氯酸的酸性最強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.在冰醋酸中硫酸存在電離平衡,所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-,故C錯(cuò)誤;D.這四種酸在水中都完全電離,在冰醋酸中電離程度不同,所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱,故D正確;
          考點(diǎn):考查了電解質(zhì)的電離

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下,向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中不正確的是:

          A.HA為一元強(qiáng)酸
          B.MOH為一元弱堿
          C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
          D.若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH=10,則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合(混合溶液體積為兩溶液體積之和),恰好完全中和,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.氨水的濃度等于鹽酸的濃度
          B.原氨水中有1%的含氮微粒為NH4
          C.氨水中水電離出的c(H)是鹽酸中水電離出的c(H)的100倍
          D.混合溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在常溫下,0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L-1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖所示,對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

          A.a(chǎn)點(diǎn):c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH)
          B.b點(diǎn):5c(Cl)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
          C.c點(diǎn):c(OH)=c(H)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
          D.d點(diǎn):c(H)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )

          A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na)
          B.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
          C.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na)=c(Cl)
          D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )

          A.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A2)
          B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合:c(NH4+)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)
          C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:c(M)=c(A)>c(OH)=c(H)
          D.25℃時(shí),pH=8的CH3COONa稀溶液中:c(CH3COOH)=9.9×10-7 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是                 (  )
          ①將水加熱煮沸、谙蛩型度胍恍K金屬鈉 ③向水中通CO2、芟蛩屑尤隢H4Cl固體、菹蛩屑尤隢aHCO3固體、尴蛩屑尤隢aHSO4固體

          A.①②⑤B.①④C.③④⑥D.④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          NaHA是二元酸H2A的酸式鹽,下列說(shuō)法不正確的是    (  )

          A.若NaHA溶液呈酸性,則H2A一定是強(qiáng)酸
          B.若NaHA溶液呈堿性,則H2A一定是弱酸
          C.NaHA溶液中Na和HA的個(gè)數(shù)之比一定大于1∶1
          D.NaHA晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1∶1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時(shí),溶液中隨水量的增加而減小的是   (  )。

          A.c(OH)/c(NH3·H2O) 
          B.c(NH3·H2O)/c(OH
          C.n(OH)和c(H
          D.c(H)和c(OH)的乘積 

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