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          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是                                                       
          酸
                     		HClO4
                     		H2SO4
                     		HCl
                     		HNO3
           
          Ka
                     		1.6×10-5
                     		6.3×10-9
                     		1.6×10-9
                     		4.2×10-10
           
           
          A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
          B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
          C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
          D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，但在水中，這幾種酸完全電離，故A錯誤；B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B錯誤；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，故C錯誤；D．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故D正確；
          考點(diǎn)：考查了電解質(zhì)的電離
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是：
          A．HA為一元強(qiáng)酸 
          B．MOH為一元弱堿 
          C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度 
          D．若K點(diǎn)對應(yīng)的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是
          A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度 
          B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋ 
          C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍 
          D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)
          B．b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
          C．c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
          D．d點(diǎn)：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)
          A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) 
          B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低 
          C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) 
          D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)
          A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 
          B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 
          C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 
          D．25℃時，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是                 (　　)
          ①將水加熱煮沸�、谙蛩型度胍恍K金屬鈉�、巯蛩型–O2�、芟蛩屑尤隢H4Cl固體�、菹蛩屑尤隢aHCO3固體　⑥向水中加入NaHSO4固體
          A．①②⑤B．①④C．③④⑥D．④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是    (　　)
          A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強(qiáng)酸
          B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
          C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比一定大于1∶1
          D．NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是   (　　)。
          A．c(OH－)/c(NH3·H2O) 
          B．c(NH3·H2O)/c(OH－) 
          C．n(OH－)和c(H＋) 
          D．c(H＋)和c(OH－)的乘積 
          

			
          

			
          
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