能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
①將水加熱煮沸�、谙蛩型度胍恍K金屬鈉�、巯蛩型–O2 ④向水中加入NH4Cl固體�、菹蛩屑尤隢aHCO3固體 ⑥向水中加入NaHSO4固體
| A．①②⑤ | B．①④ | C．③④⑥ | D．④ |
D
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（ ）
| A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋ |
| B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說(shuō)明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小 |
| C．向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2] |
| D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)定容，所配溶液濃度偏大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN
H++CN-,對(duì)該平衡,下列敘述正確的是( )
| A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| B．加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
| C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少 |
| D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法不正確的是 ( )
| A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) |
| B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 |
| C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變 |
| D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
| A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E |
| B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法 |
| D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
| A．將溶液稀釋到原體積的 10倍 |
| B．加入適量的醋酸鈉固體 |
| C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸 |
| D．提高溶液的溫度 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是( )
| A．水的離子積通常用KW來(lái)表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大 |
| B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離 |
| C．鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒(méi)有影響 |
| D．在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列溶液一定呈中性的是 ( )。
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊試液呈紫色的溶液 |
| D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 |
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