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          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)
          A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 
          B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 
          C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 
          D．25℃時(shí)，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是                                                       
          酸
                     		HClO4
                     		H2SO4
                     		HCl
                     		HNO3
           
          Ka
                     		1.6×10-5
                     		6.3×10-9
                     		1.6×10-9
                     		4.2×10-10
           
           
          A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒(méi)有完全電離
          B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
          C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
          D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關(guān)系為
          A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag＋)最大的是
          A．100mL蒸餾水B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
          C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D．100mL 0.1 mol·L-1鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
          有關(guān)敘述正確的是（  ）
          A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
          B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
          C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
          D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是         (　　)
          A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25°C時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          Ka
                     		1.8×10－5
                     		4.9×10－10
                     		K1：4.3×10－7
          K2：5.6×10－11
           
           
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：
          pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B．a(chǎn) mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b
          C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力增大
          D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是                            (　　)
          A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E 
          B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法 
          C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法 
          D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是              (　　)
          A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 
          B．CH3COONa溶液加熱 
          C．氨水中加入少量NH4Cl固體 
          D．醋酸溶液加熱 
          

			
          

			
          
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