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          【題目】反應 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min 后，B的濃度減少了0.6molL－1。下列反應速率的表示正確的是( )
          A.用A表示的反應速率是 0.4 mol·L－1·min－1
          B.2min末時的反應速率，用B表示為0.3 mol·L－1·min－1
          C.用 B 表示的平均反應速率是0.3 mol·L－1·min－1
          D.在這 2 min 內(nèi)，用 B 表示的反應速率的值是減小的，用 C 表示的反應速率逐漸增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. A物質(zhì)是固體，濃度不變，不能用來表示反應速率，A錯誤；
          B. 2min末時的反應速率為即時速率，用B表示為0.3 mol/(Lmin)是2min內(nèi)的平均速率，B錯誤；
          C. 2min內(nèi)用B物質(zhì)表示的化學反應速率v(B)==0.3mol·L－1·min－1，C 正確；
          D. 用不同物質(zhì)表示的反應速率，速率比等于化學方程式的化學計量數(shù)的比，由于反應物的濃度逐漸降低，所以在這 2 min 內(nèi)，用 B 表示的反應速率的值是減小的，用 C 表示的反應速率也是逐漸減小的，D錯誤；
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
           
          （1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，該反應的還原產(chǎn)物為___；
          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___。
          溫度/℃
          20
          40
          60
          80
          KIO3g/100g水
          8.08
          12.6
          18.3
          244.8
          （3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
          測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設(shè)計的實驗步驟如下：
          a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。
          ②學生乙又進行了下列實驗：
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          取1g純凈的NaCl，加3mL水配制溶液
          溶液無變化
          滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液，振蕩
          溶液無變化
          然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4，從發(fā)振蕩
          溶液變藍色
          請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示___。
          根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果，請對學生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價：___。
          （4）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
          ①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是___。
          ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：
          已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯誤的是（ ）
          A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測溶液中鐵元素的價態(tài)
          B.步驟②發(fā)生后，溶液的酸性增強
          C.步驟③，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬
          D.為確保鐵黃的產(chǎn)率，盡可能將步驟④中的pH值調(diào)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。
          (1)該反應的化學方程式為____________________________。
          (2)該反應的反應速率v隨時間t的關(guān)系如上圖2所示：
          ①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是______________。
          ②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。
          ③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
          t2～t3
          t4～t5
          t5～t6
          K1
          K2
          K3
          K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。
          Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應2H2S(g)  2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。
           
          (1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
          (2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為________________。
          (3)圖中M點的平衡常數(shù)Kp =_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
          (4)如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】800℃時，在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發(fā)生下列反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化情況如下表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          n(NO)/mol
          0.20
          0.10
          0.08
          0.04
          0.04
          （1）800℃時，該反應平衡時的NO的物質(zhì)的量濃度為______；升高溫度，NO的平衡濃度為0.03molL-1，則該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
          （2）用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均反應速率v(O2)＝______。
          （3）能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是______。
          a v(NO2)＝2v(O2)　　 b 容器內(nèi)壓強保持不變
          c 容器內(nèi)氣體顏色保持不變 d 容器內(nèi)氣體密度保持不變
          （4） 平衡后，下列措施能使該反應向正反應方向移動，且正反應速率增大的是____。
          a 適當升高溫度 b 適當降低溫度
          c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑
          （5）800℃時，上述反應的平衡常數(shù)K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，則此時v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO，下列敘述不正確的是
          A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大
          B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。
          C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
          D.25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
          B.30g乙烷所含共用電子對數(shù)目為6NA
          C.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
          D.1mol甲烷與氯氣在光照下反應生成一氯甲烷分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：
          已知：
          回答下列相關(guān)問題
          (1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。
          (2)反應①中R代表的是_____________，反應②的反應類型為_____________。
          (3)如果反應③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請寫出該反應的化學方程式_____________。
          (4)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，⑥的反應條件為_____________。
          (5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
          a.式量比大42的苯的同系物；
          b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸
          c.僅有3種等效氫
          (6)事實證明上述流程的目標產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。
          分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3－對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： 
          已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O
          (1)遇FeCl3溶液呈紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有_____________種，A中含官能團的名稱為_______________________。
          (2)試劑C可選用下列中的_________________。
          a．溴水 
          b. 銀氨溶液
          c．酸性KMnO4溶液
          d．新制Cu(OH)2懸濁液
          (3) 是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為____________________________________________________________。
          (4)D的分子式為______________，由D→E的反應類型是_________________，E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
          

			
          

			
          
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