日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：
          已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯誤的是（ ）
          A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測溶液中鐵元素的價態(tài)
          B.步驟②發(fā)生后，溶液的酸性增強
          C.步驟③，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬
          D.為確保鐵黃的產(chǎn)率，盡可能將步驟④中的pH值調(diào)大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由制備綠礬流程可知，燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4) 3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH) 3，以此來解答。
          A、步驟①后溶液中有Fe2+、Fe3+可用分別加KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測，A不符合題意；
          B、步驟②，涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42+16H+，溶液的酸性增強，B不符合題意；
          C、FeSO4·7H2O帶有結(jié)晶水，應(yīng)用冷卻結(jié)晶的方式析出，C不符合題意；
          D、若pH值過大，則會生成Fe(OH)3使生成產(chǎn)品的產(chǎn)率下降，D符合題意；
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是(　　)
          A. 分子中含有4種官能團
          B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
          C. 1 mol 分枝酸最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是
          A.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA
          B.反應(yīng)后生成NO的體積為24.64 L
          C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3
          D.所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成，設(shè)計并完成以下實驗：
          根據(jù)上述實驗，以下推測合理的是
          A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應(yīng)進一步確認
          B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
          C. 為確定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液
          D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】10mLNO、CO2 的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>6 mL (相同狀況),則NO和CO2的體積比為( )
          A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.
          提出假設(shè)：
          假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
          假設(shè)2:______.
          假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3
          (1)設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
          (2)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______.
          (3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.
          (4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)______成立
          (5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為______.
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、NO3-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯誤的是( )
          A.在反應(yīng)中NO3-被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
          B.還原性：Fe2+＞NH4+
          C.該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+
          D.在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對實驗的裝置、藥品、操作和現(xiàn)象的預(yù)測中都正確的是( )：
          A. 可從含碘的苯溶液里分離出碘單質(zhì)并回收苯溶劑
          B. 當70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可觀察到右端試管內(nèi)出現(xiàn)淡黃色渾濁
          C. 當將燒瓶內(nèi)液體迅速升溫至170℃時，可用排水法收集到乙烯氣體
          D. 將盛氯化銨和消石灰固體的試管加熱，可制取并收集到干燥的NH3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl，主要用于揉制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN，FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）氣體A、氣體C的分子式為_________、______________
          （2）產(chǎn)生氣體B的化學(xué)方程式為：________________________________________________
          （3）氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________
          （4）廢渣的主要成分為__________________(填化學(xué)式)。
          （5）某同學(xué)設(shè)計如下方案測定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分數(shù)。
          操作Ⅰ：準確稱取所制備的鋁鞣劑m g放入燒杯中。
          操作Ⅱ：加入_____________(填試劑名稱)，并用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。
          操作Ⅲ：加入足量___________(填化學(xué)式)溶液，充分反應(yīng)，過濾、_________、__________得固體n g。根據(jù)所測數(shù)據(jù)即可計算出樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案