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          【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六種粒子，在反應過程中測得Fe3+、NO3-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關判斷錯誤的是( )
          A.在反應中NO3-被還原，發(fā)生還原反應
          B.還原性：Fe2+＞NH4+
          C.該反應中Fe2+被氧化為Fe3+
          D.在反應中參加反應的還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          反應的方程式應為8Fe2++ NO3-+10H+=8Fe3++ NH4++3H2O；
          A. 反應中NO3-被還原，發(fā)生還原反應，A項正確；
          B. 根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,可知還原性：Fe2+> NH4+，B項正確；
          C. 該反應中Fe2+被氧化為Fe3+，C項正確；
          D. 在反應8Fe2++ NO3-+10H+=8Fe3++ NH4++3H2O中參加反應的還原劑與氧化劑的物質的量之比為8:1，D項錯誤；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )
          A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)=  v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)=  v(O2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：
          序號
          I
          II
          III
          實驗步驟
          充分振蕩，加入2mL蒸餾水
          充分振蕩，加入2mL蒸餾水
          充分振蕩，加入2mL蒸餾水
          實驗現(xiàn)象
          銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象
          銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀
          銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀
          下列說法不正確的是
          A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原
          B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關
          C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
          D. 向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：
          已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯誤的是（ ）
          A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測溶液中鐵元素的價態(tài)
          B.步驟②發(fā)生后，溶液的酸性增強
          C.步驟③，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬
          D.為確保鐵黃的產(chǎn)率，盡可能將步驟④中的pH值調大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復燃,X是一種常見的酸式鹽。
          試填寫下列空白:
          (1) 物質X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。
          (2) 反應④的化學方程式為___________。
          (3) 反應⑥中氧化劑與還原劑的質量之比為___________;反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
          (4) 寫出X與足量NaOH溶液反應的離子方程式:____________。
          (5) 在標準狀況下,在一個干燥的燒瓶內F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：
          （1）煅燒時生成的主要氣體產(chǎn)物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。
          （2）紅土鎳礦煅燒后生成的Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有無色無味的氣體產(chǎn)生且有NiSO4生成，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________。
          （3）向浸出液A中加入適量Na2S，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為________。
          （4）若Na2S過量，則過濾出的固體中會混有________；H2S也可代替Na2S使用，但不利之處是________。
          （5）已知Ni(CO)4的沸點是42.2℃，Ni(s)+CO(g)  Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)與溫度關系如下：
          溫度/℃
          25
          80
          230
          平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1.9×10-5
          步驟①、步驟②的最佳溫度分別是________、 ________（選填項代號）。
          A．25℃ B．30℃ C．50℃ D．80℃ E．230℃
          （6）加氫氧化鈉的目的是溶解部分鋁，形成多孔結構的鎳鋁合金，已知紅土鎳礦中NiS質量分數(shù)45.5%，取1kg紅土鎳礦進行制備，熔融時加入270g鋁，浸出時消耗800mL 5mol/LNaOH，理論上生成的蘭尼鎳的化學式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置中，A是用二氧化錳制取氯氣發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸)，E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。
          請回答下列問題：
          （1）儀器B的名稱是________________；
          （2）實驗室制氯氣的化學方程式：________________；
          （3）C裝置的作用是________________；D裝置的作用是________________；
          （4）E中發(fā)生化學反應的方程式為：________________；
          （5）燒杯G中發(fā)生反應的化學方程式為：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)氧乙烷()可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。通常可用以下兩種方法制備：
          ① 氯代乙醇法：CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→＋CaCl2＋H2O
          ② 銀催化氧化法：2CH2=CH2＋O2→2
          下列說法錯誤的是( )
          A.方法① 和② 均為氧化還原反應
          B.環(huán)氧乙烷分子中所有原子不可能處于同一平面
          C.環(huán)氧乙烷用作滅菌劑是因為其強氧化性
          D.方法② 的反應類型為加成反應，原子利用率100%且原料更環(huán)保
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程與氧化還原反應無關的是
          A. 工業(yè)上原油的分餾
          B. 生活中用“暖寶寶”取暖
          C. 拉瓦錫測定空氣中O2含量
          D. 普利斯特利光合作用實驗
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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