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          【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO，下列敘述不正確的是
          A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大
          B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>c（OH-）增大。
          C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
          D.25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 醋酸的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大，故A正確；
          B. 加水稀釋溶液的酸性減弱，則c(OH-)增大，故B正確；
          C. 醋酸鈉晶體會(huì)電離出CHCOO-，使電離平衡CH3COOHH++CH3COO逆向移動(dòng)，故C正確；
          D. 溫度不變則電離常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黨的十九大，繼續(xù)倡導(dǎo)可持續(xù)發(fā)展理念，建設(shè)健康和諧美麗中國(guó)。下列錯(cuò)誤的是　
          A.利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，從而充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能
          B.通過(guò)煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料，提高煤燃燒的熱效率
          C.推出共享單車(chē)，呼吁全民綠色出行，從而減少汽車(chē)尾氣的排放
          D.推廣使用天然氣和液化石油氣等清潔燃料，從而減少大氣污染物的排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
          方法a
          用炭粉在高溫條件下還原CuO
          方法b
          電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑
          （1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成__________而使Cu2O產(chǎn)率降低。
          （2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1
          ②C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
          ③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
          則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。 
          （3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來(lái)制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
          ①上述裝置中B電極應(yīng)連_________電極(填“C”或“D”)。 
          ②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。
          ③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ. 在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：
          (1)2 min時(shí)，容器內(nèi)n(N2)=________ ，c(H2)=___________。
          (2)2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 _______。
          Ⅱ.在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：
          t/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問(wèn)題：
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
          (2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
          A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
          C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________ ℃。
          (5)在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng) 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min 后，B的濃度減少了0.6molL－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是( )
          A.用A表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol·L－1·min－1
          B.2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 mol·L－1·min－1
          C.用 B 表示的平均反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1
          D.在這 2 min 內(nèi)，用 B 表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用 C 表示的反應(yīng)速率逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g）+2H2(g)CH3OH(g)。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是
          ①在500℃時(shí)，5 mol CO和10 mol H2反應(yīng)
          ②在500℃時(shí)，加入催化劑，10 mol H2與5 mol CO反應(yīng)
          ③在450℃時(shí)，6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)
          ④在500℃時(shí)，6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)
          ⑤在450℃時(shí)，4 mol H2和2 mol CO反應(yīng)
          A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)元素及其化合物敘述中不正確的是（ ）
          A.氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)均很高，常用作耐高溫材料
          B.在酒精燈加熱條件下，和固體都能分解
          C.二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水殺菌消毒
          D.電閃雷鳴的雨天，與會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是  
          A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
          B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水，防止食品變質(zhì)
          C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
          D.屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過(guò)程屬于化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某燃料電池可實(shí)現(xiàn)NO和CO的無(wú)害轉(zhuǎn)化，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.石墨Ⅰ電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.電池工作時(shí)Na向石墨Ⅱ電極處移動(dòng)
          C.石墨Ⅱ反應(yīng)式：CO－2e－＋O2－＝CO2
          D.電路中每通過(guò)6 mol電子，生成1 mol N2
          

			
          

			
          
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