α.β.γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質.下列敘述中不正確的是( )A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物.β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體B．四種生育三烯酚均能使三氯化鐵溶液顯紫色C．四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應.理論上最多可消耗3molBr2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質，下列敘述中不正確的是（　�。�

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B．四種生育三烯酚均能使三氯化鐵溶液顯紫色

C．四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子

D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應，理論上最多可消耗3molBr₂

A．α和δ兩種生育三烯酚結構相似，相差一個“CH₂”，屬于同系物，β和γ兩種生育三烯酚分子式相同而結構不同，屬于同分異構體，故A正確；
B．四種生育三烯酚均存在“酚羥基”，均能使三氯化鐵溶液顯紫色，故B正確；
C．四種生育三烯酚的結構中均含有

，其中用“o”標識的為手性碳原子，故C錯誤；
D.1molα-生育三烯酚中含有3mol碳碳雙鍵，最多可消耗3molBr₂，故D正確．
故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）．
（5）Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

＞

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物之間可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

．
（3）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

．
（4）Z的最高價氧化物與水反應得到一種稀溶液，寫出該反應的離子方程式

Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W與Y 可形成化合物W₂Y．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

．（用相應的離子符號表示）
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種強酸的稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：

Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．回答下列問題：
（1）W、X對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（2）X的硝酸鹽水溶液顯

酸

性，用離子方程式解釋原因

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

．（填寫離子符號）
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：

Cl₂O₇（1）+H₂O（1）=2HClO₄（aq）；△H=-4QkJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

陽離子	Na⁺ H⁺ Ba²⁺
陰離子	OH^- CO₃^2- SO₄^2-

現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的名稱：X

二氧化碳

．
（2）B溶于水后的電離方程式為

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

．鑒別B中陰離子的實驗操作方法是

取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO₄^2-

．
（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：
A溶液與B溶液反應：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．
B溶液與E溶液反應：

BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO4↓+CO₂↑+H₂O

．
B與C反應至溶液呈中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

．
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質量分數為

197b

22.4a

197b

22.4a

．

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