Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（2）X的硝酸鹽水溶液顯

酸

性，用離子方程式解釋原因

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

．（填寫離子符號(hào)）
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

Cl₂O₇（1）+H₂O（1）=2HClO₄（aq）；△H=-4QkJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)；
（2）硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
（3）二氧化硫可以被氯氣氧化；
（4）電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；
（5）熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱大小和方程式的系數(shù)有關(guān)．

解答：解：W、X是金屬元素，且W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)，W為Na，X為Al，Y、Z是非金屬元素，Y的低價(jià)氧化物能和Z單質(zhì)反應(yīng)，說(shuō)明Y的低價(jià)氧化物有還原性，Z單質(zhì)
具有氧化性，可知Y的低價(jià)氧化物為SO₂，Z的但值即為Cl₂，故Y為S，Z為Cl，
（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解顯酸性，水解的離子方程式為：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，故答案為：酸；Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺；
（3）二氧化硫有還原性，氯氣單質(zhì)具有氧化性，二者反應(yīng)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故：Na⁺＞Al³⁺，S^2-＞Cl^-，電子層越多半徑越大，則有S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）0.25molCl₂O₇與一定量水混合得到HClO₄溶液時(shí)，放出QkJ的熱量，則1molCl₂O₇與一定量水混合得到HClO₄溶液時(shí)，放出4QkJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：
Cl₂O₇（1）+H₂O（1）=2HClO₄（aq）；△H=-4QkJ?mol^-1，故答案為：Cl₂O₇（1）+H₂O（1）=2HClO₄（aq）；△H=-4QkJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的推斷題，考察的知識(shí)面較廣，難度不大，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用．