Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W與Y 可形成化合物W₂Y．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

S ^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al ³⁺

．（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種強(qiáng)酸的稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W與Y可形成化合物W₂Y，W是第IA族元素，則Y是第VIA族元素，
（1）W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃；
（2）Y含有低價(jià)氧化物且屬于第VIA族元素，所以Y是S元素，Z的原子序數(shù)大于Y且和和Y屬于同一短周期，所以Z是Cl元素，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫；
（3）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（5）Z的最高價(jià)氧化物為是Cl₂O₇，Cl₂O₇和水反應(yīng)生成高氯酸，0.25molCl₂O₇和水反應(yīng)放出QkJ熱量，則1molCl₂O₇和水反應(yīng)放出4QkJ熱量．

解答：解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W與Y可形成化合物W₂Y，W是第IA族元素，則Y是第VIA族元素，
（1）W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）Y含有低價(jià)氧化物且屬于第VIA族元素，所以Y是S元素，Z的原子序數(shù)大于Y且和和Y屬于同一短周期，所以Z是Cl元素，氯氣具有強(qiáng)氧化性，在水溶液里，氯氣能氧化二氧化硫生成硫酸，同時(shí)自身被還原生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，Y是S元素，Z是Cl元素，Cl元素的非金屬性大于S，所以穩(wěn)定性為：HCl＞H₂S，
故答案為：HCl＞H₂S；
（4）離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，S ^2-、Cl^-核外有3個(gè)電子層，Na⁺、Al ³⁺核外有2個(gè)電子層，S ^2-、Cl^-的離子半徑大于Na⁺、Al ³⁺，氯原子原子序數(shù)大于S原子，Na原子序數(shù)小于Al原子，所以離子半徑S ^2-＞Cl^-、Na⁺＞Al ³⁺，則離子半徑大小順序是：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺，故答案為：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺；
（5）Z的最高價(jià)氧化物為是Cl₂O₇，Cl₂O₇和水反應(yīng)生成高氯酸，0.25molCl₂O₇和水反應(yīng)放出QkJ熱量，則1molCl₂O₇和水反應(yīng)放出4QkJ熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol，故答案為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，難點(diǎn)是離子半徑大小的判斷方法，難度中等．