Question

某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質．請答下列問題：
（1）通過試管乙中發(fā)生的______
現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，
并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性．
（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目______．
（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是______，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，______（填“有”或“無”）毒性．
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論．為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．請計算：
①該雨水中共溶解SO₂的體積是______mL（標準狀況）．
②若生成沉淀物的質量為4.50g，則沉淀物的組成為______（填寫化學式）．

Answer 1

（1）金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫能使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；
（2）金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，化合價的升高值=化合價的降低值=轉移電子數(shù)=2，電子轉移情況如下：



，故答案為：



；
（3）二氧化硫有毒，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，在裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應，故答案為：吸收SO₂；酸性；有；
（4）①二氧化硫和氫氧化鋇的反應方程式為：SO₂+Ba（OH）₂=BaSO₃↓+H₂O，設該雨水中共溶解SO₂的體積是x，則
      SO₂ +Ba（OH）₂=BaSO₃↓+H₂O
       1          1
  

x

22.4L/mol

  0.5 mol/L×0.04L
則

x

22.4

=0.02，解得x=0.448L=448mL，故答案為：448；
②0.5mol/L、40.00mL 的Ba（OH）₂溶液和二氧化硫反應，如果全部轉化為亞硫酸鋇，根據(jù)鋇原子守恒，則生成亞硫酸鋇的質量為：0.02mol×217g/mol=4.34g，如果全部轉化為硫酸鋇，根據(jù)鋇原子守恒，則生成硫酸鋇的質量為：0.02mol×233g/mol=4.66g，4.34g＜4.50g＜4.66g，所以沉淀物的組成為BaSO₃和BaSO₄，故答案為：BaSO₃和BaSO₄．