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          常溫下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是  
          


          


          A.溶液的pH：a＜b＜c＜d
          


          B.溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c
          


          C.
a、b溶液呈酸性
          


          D.
c、d溶液呈堿性
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
          （1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請(qǐng)回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
          （2）（4）
          （2）（4）
          ，溶液呈酸性的有
          （2）（3）
          （2）（3）
          （填序號(hào)）
          （2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
          12
          12
          ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-3mol/L
          10-3mol/L
           
          （3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

          （4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
          小于
          小于
          n （填“大于、等于、小于”）
          （5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
          ①由圖中信息可知HA為
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
          0.01 mol/LHA的PH=2
          0.01 mol/LHA的PH=2
          ．
          ②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
          0.01
          0.01
          2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
          （1）屬于弱電解質(zhì)的是
          ③④
          ③④
          ，溶液呈堿性的有
          ②④⑤
          ②④⑤
          （填序號(hào)）．
          （2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=
          2
          2
          ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-3mol/L
          10-3mol/L
          ．
          （3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
          CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
          CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
          小于
          小于
          n （填“大于、等于、小于”）．
          （5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
          ①由圖中信息可知HA為
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
          ②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
          0.01
          0.01
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說法中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江蘇省徐州市2012屆高三考前信息卷化學(xué)試題
				題型：021
			
          

						
          

          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          

          

          A．
          		

          常溫下，將0.1 mol·L－1　NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1　NaOH溶液等體積混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          

          B．
          		

          常溫下，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
          

          

          C．
          		

          濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)
          

          

          D．
          		

          常溫下，pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(X－)＞c(H+)＝c(OH－)
          

          

          

			
          

			
          
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