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          精英家教網(wǎng)常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說法中，正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：0.01mol?L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)物料守恒計(jì)算K點(diǎn)c（MOH）和c（M+）的和．
          解答：解：A.0.01mol?L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，故A錯誤；
          B．N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，故B錯誤；
          C．N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C錯誤；
          D．在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M+）的和是原來MOH濃度的一半，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱，為易錯點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
          （1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
          （2）（4）
          （2）（4）
          ，溶液呈酸性的有
          （2）（3）
          （2）（3）
          （填序號）
          （2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
          12
          12
          ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-3mol/L
          10-3mol/L
           
          （3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

          （4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
          小于
          小于
          n （填“大于、等于、小于”）
          （5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
          ①由圖中信息可知HA為
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
          0.01 mol/LHA的PH=2
          0.01 mol/LHA的PH=2
          ．
          ②K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
          0.01
          0.01
          2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
          （1）由圖中信息可知HA為
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
          0.01 mol?L-1HA的pH為2，說明HA完全電離
          0.01 mol?L-1HA的pH為2，說明HA完全電離

          （2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?!--BA-->
          M++H2O?MOH+H+
          M++H2O?MOH+H+
          ；，此時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH-）=
          1×10-amol?L-1
          1×10-amol?L-1
          ．
          （3）請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
          c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

          （4）K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
          =
          =
          2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=
          0.005
          0.005
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
          （1）屬于弱電解質(zhì)的是
          ③④
          ③④
          ，溶液呈堿性的有
          ②④⑤
          ②④⑤
          （填序號）．
          （2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=
          2
          2
          ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-3mol/L
          10-3mol/L
          ．
          （3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
          CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
          CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
          小于
          小于
          n （填“大于、等于、小于”）．
          （5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
          ①由圖中信息可知HA為
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
          ②K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
          0.01
          0.01
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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