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        1. 酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子.根據(jù)下列化合物:
          (1)NaOH(2)CH3COOH(3)NH4Cl(4)NH3?H2O(5)CH3COONa請(qǐng)回答下列問題:(1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
          (2)(4)
          (2)(4)
          ,溶液呈酸性的有
          (2)(3)
          (2)(3)
          (填序號(hào))
          (2)常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
          12
          12
          ;PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=
          10-3mol/L
          10-3mol/L
           
          (3)用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ,其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
          c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

          (4)將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的PH仍相等,則m
          小于
          小于
          n (填“大于、等于、小于”)
          (5)常溫下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)).回答下列問題:
          ①由圖中信息可知HA為
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是
          0.01 mol/LHA的PH=2
          0.01 mol/LHA的PH=2

          ②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)
          0.01
          0.01
          2c(A-)(填“>”、“<”或“=”).
          分析:(1)弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等,所以;酸或強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性;
          (2)根據(jù)Kw求出c(H+)求PH;CH3COONa溶液先根據(jù)PH求出c(H+),再求出c(OH-);
          (3)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,弱堿根離子水解顯酸性;溶液中,銨根離子水解,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),顯性離子大于隱性離子;
          (4)醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸存在電離平衡,氯化氫不存在電離平衡,將等pH的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等,則醋酸稀釋的倍數(shù)大于鹽酸;
          (5)①根據(jù)酸的濃度和溶液的PH判斷酸的強(qiáng)弱;
          ②根據(jù)物料守恒計(jì)算.
          解答:解;(1)弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等,所以(2)CH3COOH(4)NH3?H2O是弱電解質(zhì);酸或強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,所以(2)CH3COOH(3)NH4Cl顯酸性,故答案為:(2)(4);(2)(3);
          (2)0.01mol/L NaOH中c(H+)=
          Kw
          c(OH-)
          =10-12,所以PH=12;CH3COONa溶液中氫離子和氫氧根離子都是水電離的,PH=11,則c(H+)=10-11mol/L,所以c(OH-)=10-3mol/L,故答案為:12;10-3mol/L;
          (3)NH4Cl溶液中,銨根離子水解:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),顯性離子大于隱性離子,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
          (4)醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸存在電離平衡,氯化氫不存在電離平衡,將等pH的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等,則鹽酸稀釋的倍數(shù)小于醋酸,故答案為:小于;
          (5)①根據(jù)圖象知,0.01mol?L-1HA溶液中PH=2,氫離子濃度等于酸濃度,所以該酸是強(qiáng)酸,故答案為:強(qiáng);0.01 mol/LHA的PH=2;
           ②K點(diǎn)時(shí),加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol,混合溶液的體積是0.2L,根據(jù)物料守恒知,c(M+)+c(MOH)=
          0.002mol
          0.2L
          =0.01mol/L,
          故答案為:0.01.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、溶液的稀釋、離子濃度的大小比較等知識(shí)點(diǎn),利用電荷守恒、物料守恒來分析解答即可,難度中等.
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          下列說法正確的是( 。

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          下列說法正確的是(    )

          A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)                    B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

          C.氧化物都是電解質(zhì)                          D.氫化物都不是電解質(zhì)

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          下列說法正確的是(    )

          A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)                B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

          C.氧化物都是電解質(zhì)                      D.氫化物都不是電解質(zhì)

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          下列說法正確的是(    )

          A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)                  B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

          C.氧化物都是電解質(zhì)                      D.氫化物都不是電解質(zhì)

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