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           配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中錯誤的是
            
          A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量
            
          B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中
            
          C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中
            
          D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，進(jìn)行了如下操作：
          ①把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加速溶解，可用
          玻璃棒
          玻璃棒
          （填儀器名稱）攪拌；
          ②把①所得溶液
          冷卻到室溫
          冷卻到室溫
          后，小心轉(zhuǎn)入
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          （填儀器名稱）中；
          ③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
          ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
          ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
          ⑥計算需要NaOH固體的質(zhì)量：
          4
          4
           g
          請回答：
          （1）正確的操作順序為
          ⑥①②④③⑤
          ⑥①②④③⑤
          （填序號）．
          （2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
          1 mol/L
          1 mol/L
          ．
          （3）若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求濃度
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
          （1）寫出KIO3檢測原理的離子方程式：
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

          （2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是
          溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色
          溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色
          ．
          某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)液體都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)：
          從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層
          從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層
          ．
          （3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
          ①所需濃硫酸的體積約為
          5.4
          5.4
          mL
          ②所用的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用
          100mL容量瓶、膠頭滴管
          100mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是
          A、D、E、F
          A、D、E、F
          （填序號，多選扣分）．
          A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線．
          B、苯、四氯化碳、汽油三種有機(jī)溶劑都可用來萃取溴水中的溴．
          C、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”．
          D、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測定溶液的pH．
          E、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體．
          F、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
          （1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          （寫出儀器名稱及規(guī)格）；
          （2）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
          8.5
          8.5
          mL，量取鹽酸時應(yīng)選用
          10
          10
          mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
          （3）對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1，引起誤差的原因可能是
          CD
          CD
          ．
          A．定容時俯視容量瓶刻度線
          B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
          C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
          D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
          （4）若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO2（寫出化學(xué)方程式和計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          配制100mL 1mol?L-1 NaOH溶液，若實驗儀器有：①100mL量筒；②托盤天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤膠頭滴管；⑥50mL燒杯；⑦100mL容量瓶，實驗時選用儀器的先后順序是（　�。�
          
                
          A、②⑦③④⑥B、⑥②⑦③④C、②⑥③⑦⑤D、②⑦③⑥⑤
          

			
          

			
          
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