Question

實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，進(jìn)行了如下操作：
①把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加速溶解，可用

玻璃棒

（填儀器名稱）攪拌；
②把①所得溶液

冷卻到室溫

后，小心轉(zhuǎn)入

100mL容量瓶

（填儀器名稱）中；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用

膠頭滴管

（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑥計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量：

4

 g
請(qǐng)回答：
（1）正確的操作順序?yàn)?!--BA-->

⑥①②④③⑤

（填序號(hào)）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

1 mol/L

．
（3）若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求濃度

偏小

（填“偏大”、“偏小”）

Answer 1

分析：①用玻璃棒攪拌可以加速溶解；
②氫氧化鈉固體溶解會(huì)放熱，須冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；
③定容操作，定容用到膠頭滴管；
⑥根據(jù)配制溶液體積和濃度，計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，求出氫氧化鈉的質(zhì)量．
（1）按照一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟完成；
（2）溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)；
（3）溶液撒到容量瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少．

解答：解：①為加速溶解，可用玻璃棒攪拌；
故答案為：玻璃棒；     
②由于氫氧化鈉固體溶解過程會(huì)放出熱量，轉(zhuǎn)移到容量瓶前必須冷卻到室溫；
故答案為：冷卻到室溫；100mL容量瓶；
③加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容；
故答案為：膠頭滴管；
⑥100mL 1mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是4g；
故答案為：4；
（1）按照稱量、溶解、冷卻移液、洗滌、定容、搖勻的順序，正確為：⑥①②④③⑤；
故答案為：⑥①②④③⑤
（2）溶液的濃度不變，故NaOH的物質(zhì)的量濃度為：1 mol/L；
故答案為：1 mol/L；
（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎撒到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配制溶液的濃度減�。�
故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及誤差分析，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度一般．