【題目】鈦是二十一世紀的“明星金屬”。工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)是：反應(yīng)Ⅰ： aTiO2＋bCl2＋cC 
aTiCl4＋cCO 反應(yīng)Ⅱ：TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2,關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是
A.反應(yīng)Ⅰ中的TiO2是氧化劑
B.TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑
C.a＝b＝c＝2
D.每生成9.6 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
【答案】B
【解析】
aTiO2＋bCl2＋cC 
aTiCl4＋cCO，該反應(yīng)中，碳元素的化合價升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑；TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2，該反應(yīng)中，鈦元素的化合價降低，TiCl4為氧化劑，Mg元素的化合價升高，Mg作還原劑，據(jù)此分析。
A．反應(yīng)Ⅰ中，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，A錯誤；
B．反應(yīng)Ⅰ中氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4，反應(yīng)Ⅱ中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劑，B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)守恒可得，2a=c，2b=4a，所以a=1時，b=c=2，C錯誤；
D．將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得：TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2，每生成1molTi轉(zhuǎn)移電子8mol，9.6 g Ti的物質(zhì)的量為0.2mol，每生成9.6 g Ti轉(zhuǎn)移電子1.6mol，D錯誤；
答案選B。
手拉手全優(yōu)練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
②CH3OH(g)+
O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ
下列說法正確的是( )
A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+
O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ
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【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。
（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是________________________________；
（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式___________；
（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是______
a．它的對位二元取代物只有一種 b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等 d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（4）下列有關(guān)烴的說法正確的是_______
a．不符合通式CnH2n+2的烴都一定含不飽和鍵；
b．烴分子中H原子個數(shù)不一定都比C原子個數(shù)多；
c．若知道了某烴的C、H原子個數(shù)比，只能得出該烴的最簡式，不可能得出分子式；
d．烴分子中H%最高的是甲烷。
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【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：
物質(zhì) | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol e—
C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層
D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某大理石（含Fe2O3）轉(zhuǎn)化為氯化鈣水合物儲熱材料和高純度的碳酸鈣，無論從經(jīng)濟效益還是資源綜合利用都具有重要意義。其工藝流程示意圖如下。
完成下列填空：
（1）上述流程中A是_________（填化學式，下同）、寫出B中的成分___________。
（2）C可以作化肥，寫出檢驗C中含有NH4+的方法：________。
（3）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是_____。
a 無毒
b 能導電
c 易溶于水
d 熔點較低（29℃熔化）
CaCl2·6H2O
（4）經(jīng)過熱重分析測得：CaCl2·6H2O在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示。則第一個相對穩(wěn)定的物質(zhì)的化學式是______。
a CaCl2·4H2O
b CaCl2·2H2O
c CaCl2·H2O
d CaCl2
（5）工業(yè)還可以利用氨堿法的母液生產(chǎn)氯化鈣。根據(jù)如圖溶解度曲線，設(shè)計從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物的流程______。
（流程示意：
）
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【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。
有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
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【題目】影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導致_______________；
②從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正確的是
A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響
C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中不正確的是（ ）
A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
減小
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
=1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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