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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

          下列分析中正確的是

          A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應速率的影響

          B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應速率的影響

          C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

          D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:A.圖Ⅰ正逆反應速率均增大,且逆反應速率大于正反應速率,該反應為放熱反應,則改變的條件為升溫,而催化劑能同等程度的加快正逆反應速率,A項錯誤;B.圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度的增大,該反應為體積不變的反應,則改變的條件為增大壓強(縮小體積)或使用催化劑,B項錯誤;C.圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài),且乙中CO的轉化率小,該反應為放熱反應,則乙的溫度高,C項正確;D.圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài),但甲、乙的轉化率不同,不是催化劑的原因,應為乙的溫度高,D項錯誤;答案選C。

          練習冊系列答案
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          A.Cu作還原劑B.CuO作氧化劑

          C.氧元素的化合價降低D.銅元素化合劑升高

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          (1)A的濃度變化表示該反應在0~10 min內的平均反應速率v(A)=______________________。

          (2)根據圖示可確定x∶y=________

          (3)0~10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

          (4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是______________________;16min引起曲線變化的反應條件可能是________________________

          ①減壓、谠龃A的濃度  ③增大C的量  ④升溫⑤降溫  ⑥加催化劑

          (5)若平衡Ⅰ的平衡常數為K1,平衡Ⅱ平衡常數為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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          A. 一定條件下,將1 mol N23 mol H2混合,充分反應后轉移的電子數為6 NA

          B. 1.5 mol CH4所含的電子數為15 NA

          C. 6.4 gS2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2 NA

          D. 常溫常壓下,11.2 L Cl2含氯原子數為NA

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          A. 該溫度下,反應的平衡常數是

          B. 0~2min內的HI的平均反應速率為0.05molL1min1

          C. 恒壓下向該體系中加入N2,平衡不移動,反應速率不變

          D. 升高溫度,平衡向正反應方向移動,只有正反應速率加快

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