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          【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法中不正確的是（ ）
          A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1
          D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸的電離平衡正向移動，則c(H+)減小的程度比c(CH3COOH)小，溶液中增大，A說法錯誤；
          B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，升高溫水解平衡常數(shù)增大，溶液中=減小，B說法正確；
          C．向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)溶液呈電中性，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，中性溶液，c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中=1，C說法正確；
          D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=不變，D說法正確；
          答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦是二十一世紀的“明星金屬”。工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應是：反應Ⅰ： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO 反應Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2,關于反應Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是
          A.反應Ⅰ中的TiO2是氧化劑
          B.TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑
          C.a＝b＝c＝2
          D.每生成9.6 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移0.8 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)．
          (1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_____(選填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再_______________。
          (2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：
          ①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為________________(生成的鹽為正鹽)；
          ②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應的化學方程式為__________________(生成的鹽為正鹽)；
          ③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；
          ④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為_______________(生成的鹽為酸式鹽)。
          (3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為_________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。
          (4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．
          ①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是___________。
          ②取2.500g含雜質的Na2S2O35H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實驗數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00，終點讀數(shù)如圖e；雜質不參加反應)：
          編號
          1
          2
          3
          消耗KI3溶液的體積/mL
          19.98
          20.02
          到達滴定終點的現(xiàn)象是_______________；Na2S2O35H2O(式量248)的質量分數(shù)是(保留4位小數(shù))__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤的是
          操作
          現(xiàn)象
          ①取4 g漂粉精固體，加入100 mL水
          部分固體溶解，溶液略有顏色
          ②過濾，測漂粉精溶液的pH
          pH試紙先變藍，最后褪色
           
          液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去。
          A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          B.pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性
          C.液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HCl
          D.最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：，下列說法不正確的是( )
          A.1mol參加反應，轉移2mol電子
          B.在反應中被氧化
          C.的還原性強于ClO2
          D.CO2是被氧化后得到的產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是
          A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)
          B.濾液b中不含有Ag+
          C.③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI
          D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前正研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2+Q為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/mol·L-1
          1.00×10-3
          4.50×10-4
          2.50×10-4
          1.50×10-4
          1.00×10-4
          1.00×10-4
          c(CO)/mol·L-1
          3.60×10-3
          3.05×10-3
          2.85×10-3
          2.75×10-3
          2.70×10-3
          2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          (1)前2s內的平均反應速率v(N2)=____________；
          (2)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高CO轉化率的是_______；
          A. 選用更有效的催化劑 B. 升高反應體系的溫度
          C. 降低反應體系的溫度 D. 縮小容器的體積
          (3)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中；請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
          實驗
          編號
          T/℃
          NO初始濃度
          （mol/L）
          CO初始濃度
          （mol/L）
          催化劑的比表面積
          （m2/g）
          Ⅰ
          280
          1.20×10-3
          5.80×10-3
          82
          Ⅱ
          __________
          __________
          __________
          124
          Ⅲ
          350
          ________
          ____________
          124
          (4)請畫出題表中的三個實驗條件下混合氣體中CO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。______________
          (5)消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧氣加以除去。現(xiàn)將標準狀況下的一試管一氧化氮氣體倒置于水中，慢慢通入氧氣，溶液充滿整個試管，若不考慮溶質的擴散，則試管內稀硝酸的濃度為_________mol/L；若繼續(xù)通入氧氣，將試管內溶液排除一半，則剩余稀硝酸的濃度為__________mol/L。
          (6)利用氨氣的還原性也可以除去氮氧化合物(NOx)，當氨氣與NOx等物質的量恰好反應生成氮氣和水，則x=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。
          (1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋，從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。
          (2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質離子除去，隨后過濾并加入鹽酸調pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。
          (3)飽和食鹽水除用于制純堿，也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。
          (4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g，用蒸餾水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，繼續(xù)用0.500mol/L標準氫氧化鈉溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色，半分鐘不變色為滴定終點。
          (5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL，純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)為_____。(保留3位小數(shù))
          (6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結束讀數(shù)時有漏液情況，會導致測定結果______（選填“偏大”、“偏 小”、“不受影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2是造成空氣污染的主要原因之一�？梢杂�Na2SO3溶液為吸收液除SO2。
          (1)反應的離子方程式是___________。
          (2)已知NaHSO3溶液顯酸性，請結合離子方程式，用鹽的水解和電離理論進行解釋：_________________。
          (3)在Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是___________________。
          (4)往Na2SO3稀溶液中加入少量KOH固體完全溶解后（忽略溶解過程中溶液溫度變化）溶液中c（Na+）:c（SO32-）的比值________(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。
          

			
          

			
          
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