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          （8分）利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4•7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應(yīng)有：FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，Ks5u
            
          （1）檢驗(yàn)綠礬是否已有部分氧化的方法是     ▲       。
            
          （2）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是      ▲      。
            
          （3）干燥過程中少量FeCO3•nH2O被氧化為FeOOH，反應(yīng)方程式為：                   ▲                   。
            
          （4）實(shí)際生產(chǎn)中，所得沉淀仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO­3進(jìn)行脫硫處理，下圖為加CaCO­3和不加CaCO­3對還原鐵粉的產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖像分析，CaCO­3的另一作用為        ▲         。Ks5u
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）（1）取少量綠礬溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，表明綠礬已有部分氧化。（2分）
            
          （2）取少量最后一次洗滌液于試管，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，表明沉淀已洗滌干凈。（2分）
            
          （3）4FeCO3·nH2O +O2 = 4FeOOH + 4CO2↑ + (4n-2)H2O （2分）
            
          （4）分解產(chǎn)生CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO。（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?揚(yáng)州三模）還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

          （1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3?nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為
          4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
          4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
          ．
          （2）取干燥后的FeCO3樣品12.49g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為
          FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
          FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
          ，計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量
          FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g
          FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g
          ．
          （3）若將28.12g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752L，計(jì)算FexC的化學(xué)式為
          Fe2C
          Fe2C
          ．（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3?nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉．涉及的主要反應(yīng)有：
          FeCO3
           高溫 
          .
           
          FeO+CO2，C+CO2
           高溫 
          .
           
          2CO，CO+FeO
           高溫 
          .
           
          Fe+CO2，
          （1）用稀硫酸代替水溶解綠礬的原因是
          抑制Fe2+水解
          抑制Fe2+水解
          ．
          （2）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
          取少量最后一次洗滌液于試管，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，表明沉淀已洗滌干凈
          取少量最后一次洗滌液于試管，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，表明沉淀已洗滌干凈
          ．
          （3）干燥過程中少量FeCO3?nH2O被氧化為FeOOH，反應(yīng)方程式為：
          4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
          4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
          ．
          （4）沉淀中仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理，下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉的產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖象分析，CaCO3的另一作用為
          分解產(chǎn)生CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO
          分解產(chǎn)生CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： 
          


          


          ⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為                                            。
          


          ⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為                                     ，計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。
          


          ⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 224
mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2
10.752 L，計(jì)算FexC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

          （1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3?nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為______．
          （2）取干燥后的FeCO3樣品12.49g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為______，計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量______．
          （3）若將28.12g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752L，計(jì)算FexC的化學(xué)式為______．（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）
          

			
          

			
          
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