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          還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產鈦白的副產品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： 
          


          


          ⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為                                            。
          


          ⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產物的可能組成為                                     ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質量。
          


          ⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224
mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H2
10.752 L，計算FexC的化學式。（假設還原鐵粉僅含兩種物質）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          (3)
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?揚州三模）還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產鈦白的副產品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

          （1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3?nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為
          4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
          4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
          ．
          （2）取干燥后的FeCO3樣品12.49g焙燒至600℃，質量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16g，則600℃產物的可能組成為
          FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
          FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
          ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質量
          FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g
          FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g
          ．
          （3）若將28.12g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2224mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H2 10.752L，計算FexC的化學式為
          Fe2C
          Fe2C
          ．（假設還原鐵粉僅含兩種物質）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產鈦白的副產品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

          （1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3?nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為______．
          （2）取干燥后的FeCO3樣品12.49g焙燒至600℃，質量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16g，則600℃產物的可能組成為______，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質量______．
          （3）若將28.12g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2224mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H2 10.752L，計算FexC的化學式為______．（假設還原鐵粉僅含兩種物質）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產鈦白的副產品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： 
          ⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為                                            。
          ⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產物的可能組成為                                     ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質量。
          ⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H210.752 L，計算FexC的化學式。（假設還原鐵粉僅含兩種物質）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省如皋中學高三上學期質量檢測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產鈦白的副產品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： 

          ⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為                                           。
          ⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產物的可能組成為                                    ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質量。
          ⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224 mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H2 10.752 L，計算FexC的化學式。（假設還原鐵粉僅含兩種物質）
          

			
          

			
          
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