Question

（2011?揚(yáng)州三模）還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO₃?nH₂O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為

4FeCO₃?nH₂O+O₂=4FeOOH+4CO₂↑+（4n-2）H₂O

．
（2）取干燥后的FeCO₃樣品12.49g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為

FeO與Fe₂O₃或FeO與Fe₃O₄或FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄

，計(jì)算FeCO₃樣品中FeCO₃與FeOOH的質(zhì)量

FeCO₃：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g

．
（3）若將28.12g還原鐵粉（含少量Fe_xC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 10.752L，計(jì)算Fe_xC的化學(xué)式為

Fe₂C

．（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

Answer 1

分析：（1）FeCO₃?nH₂O被空氣氧化為FeOOH，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒配平書(shū)寫(xiě)；
（2）依據(jù)樣品中含有FeCO₃和FeOOH，標(biāo)注鐵元素化合價(jià)可知為三價(jià)鐵元素和二價(jià)鐵元素，受熱分解生成鐵元素的氧化物，氧化物中含有二價(jià)鐵和三價(jià)鐵，依據(jù)氧化物為氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵分析判斷；依據(jù)鐵元素守恒和質(zhì)量關(guān)系計(jì)算；
（3）依據(jù)鐵元素守恒結(jié)合還原鐵粉含少量Fe_xC，在氧氣流中加熱，依據(jù)生成二氧化碳，計(jì)算碳元素物質(zhì)的量得到Fe_xC物質(zhì)的量；依據(jù)還原性鐵粉和硫酸反應(yīng)生成的氫氣物質(zhì)的量計(jì)算得到鐵物質(zhì)的量，依據(jù)還原性鐵粉混合物質(zhì)量計(jì)算得到Fe_xC的質(zhì)量，結(jié)合計(jì)算出的物質(zhì)的量計(jì)算x值．

解答：解：（1）干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO₃?nH₂O被空氣氧化為FeOOH，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒，寫(xiě)出化學(xué)方程式為：4FeCO₃?nH₂O+O₂=4FeOOH+4CO₂↑+（4n-2）H₂O，故答案為：4FeCO₃?nH₂O+O₂=4FeOOH+4CO₂↑+（4n-2）H₂O；
（2）取干燥后的FeCO₃樣品12.49g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16g，分析樣品為FeCO₃和FeOOH，依據(jù)元素化合價(jià)可知鐵元素化合價(jià)為二價(jià)和三價(jià)，加熱焙燒600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，是分解生成了鐵的氧化物、二氧化碳和水；根據(jù)鐵元素化合價(jià)判斷，氧化物中含有亞鐵離子和鐵離子，氧化物為FeO與Fe₂O₃或FeO與Fe₃O₄或FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄；
設(shè)樣品中FeCO₃：物質(zhì)的量為x；FeOOH物質(zhì)的量為y；
依據(jù)鐵元素守恒得到：x+y=

6.16g

56g/mol

；116x+89y=12.49
計(jì)算得到x=0.1mol；y=0.01mol；
得到質(zhì)量為：FeCO₃：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g，
故答案為：FeO與Fe₂O₃或FeO與Fe₃O₄或FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄；FeCO₃：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g；
（3）若將28.12g還原鐵粉（含少量Fe_xC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂224mL，物質(zhì)的量為0.01mol，則Fe_xC物質(zhì)的量為0.01mol；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 10.752L，物質(zhì)的量為0.48mol，消耗鐵物質(zhì)的量依據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；鐵的質(zhì)量=0.48mol×56g/mol=26.88g；依據(jù)元素守恒可知Fe_xC中 碳元素物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e_xC的質(zhì)量=28.12g-26.88g=1.24g；物質(zhì)的量為0.01mol，則摩爾質(zhì)量=

1.24g

0.01mol

=124g/mol，
依據(jù)化學(xué)式Fe_xC計(jì)算得到x=2，所以化學(xué)式為Fe₂C，故答案為：Fe₂C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷和反應(yīng)產(chǎn)物的計(jì)算判斷，元素守恒、元素化合價(jià)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．