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          【題目】下列有關硅酸鹽及無機非金屬材料的說法正確的是
          A. 硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉水溶液可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
          B. 反應①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反應②Na2CO3＋SiO2  Na2SiO3＋CO2↑，兩反應是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生
          C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料
          D. 祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 硅酸鈉屬于鹽，但是在其水溶液中，硅酸根會水解，使水溶液顯堿性，故不可以使用磨口玻璃塞試劑瓶保存，故A錯誤；
          B. 反應①為水溶液中的離子反應，碳酸的酸性強于硅酸，促使反應發(fā)生，反應②為高溫下的反應，生成二氧化碳脫離反應體系，促使反應發(fā)生，故兩個反應不矛盾，均可在特定條件下發(fā)生，故B錯誤；
          C. 石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故C錯誤；
          D. Be3Al2Si6O18用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2，故D正確；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是可逆反應2A+3BC+2D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此可推斷（ ）
          A.正反應是放熱反應
          B.逆反應是吸熱反應
          C.若C、D是氣體，則B是液體或固體
          D.A、B、C、D均為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(I)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。
          (1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
          實驗編號
          溫度(℃)
          大理石規(guī)格
          HNO3濃度(mol/L)
          實驗目的
          ①
          25
          粗顆粒
          2.00
          (Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；
          (Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；
          (Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應速率的影響
          ②
          25
          粗顆粒
          a______
          ③
          b_______
          粗顆粒
          2.00
          ④
          c________
          細顆粒
          d______
          (2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。
          (II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
          實驗編號
          0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液的體積/mL
          0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mL
          H2O的體積/mL
          實驗溫度/℃
          溶液褪色所需時間/min
          ①
          10
          V1
          35
          25
          ②
          10
          10
          30
          25
          ③
          10
          10
          V2
          50
          (3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。
          (4)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。
          (5)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法不正確的是（ ）
          A. b點達到平衡狀態(tài)
          B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小
          C. d點：v（正）＜v（逆）
          D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】魔棒發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光。草酸二酯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法正確的是（ ）
          A.草酸二酯屬于芳香烴
          B.草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6
          C.草酸二酯難溶于水
          D.1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
          方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積
          方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
          下列有關判斷中不正確的是(　　)
          A.溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液
          B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
          C.若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現(xiàn)
          D.實驗方案Ⅱ更便于實施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室鋁熱反應的實驗裝置如下：
          (1)下面放置盛細沙的____________(填名稱)。
          (2)鎂條的作用是______________________________________。
          (3)實驗現(xiàn)象有：
          ①________________________________________________________________________；
          ②________________________________________________________________________；
          ③________________________________________________________________________。
          (4)寫出該反應的化學反應方程式：________________，在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理來冶煉________。
          A．不活潑金屬 B．較活潑金屬
          C．稀有金屬 D．高熔點金屬
          (5)已知下表數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
          Al
          Al2O3
          Fe
          Fe2O3
          熔點/℃
          660
          2054
          1535
          1462
          沸點/℃
          2467
          2980
          2750
          ①某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
          ②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是______________，當觀察到___________________現(xiàn)象時，反應的離子方程式是________________________________________________________________________。
          ③實驗室欲溶解此熔融物，最好選用下列試劑中的________(填字母)。
          A．濃硫酸 B．稀硫酸
          C．稀硝酸 D．NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是
          A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
          C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：
          下列反應中符合上述圖象的是(　　)
          A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
          B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
          C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
          D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
          

			
          

			
          
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