【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是( )
A.溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液
B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
C.若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現(xiàn)
D.實驗方案Ⅱ更便于實施
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空。
（1）根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____，當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質是____g，電子轉移數(shù)目約為_____個。
（2）在反應K2S＋4H2SO4(濃)
K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產物是____，還原產物是______，氧化劑與還原劑物質的量之比是_____。
（3）某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你認為不可能實現(xiàn)的是______。
（4）今有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性最強的物質的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2
（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產物中的化合價是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰苯胺是用途廣泛的化工原料，主要應用于醫(yī)藥、日用化工等諸多領域。某興趣小組制備流程如下：
已知：
a．乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度的升高而增大
b．苯胺在空氣中受熱易被氧化
c．
名稱 | 苯胺 | 醋酸 | 乙酰苯胺 |
沸點 | 184.4 | 117.9 | 304 |
d．反應原理：
+CH3COOH 
+H2O
請回答：
(1)步驟Ⅰ，加入鋅粉的目的__________。
(2)步驟Ⅱ實驗裝置如圖(加熱裝置省略)，具體實驗過程：裝上一刺形分餾柱，插上溫度計。用酒精燈加熱，使反應溶液在微沸狀態(tài)下回流，調節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度105℃左右，反應約
。在反應瓶上裝一個刺形分餾柱，其作用是__________。
(3)步驟Ⅱ某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流
、
、
和
時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是______。
A． B．
C． D．
(4)步驟Ⅳ，關于重結晶的操作，下列說法正確的是________。
A．選蒸餾水作為重結晶提純乙酰苯胺的溶劑
B．粗制的有機化合物中常常含有有色雜質，可用活性炭進行脫色
C．趁熱過濾時，需將菊花形濾紙放入長頸玻璃漏斗，一并放入保溫漏斗中
D．趁熱過濾也可以用減壓過濾代替，提前將布氏漏斗放在沸騰的水浴中加熱，防止乙酰苯胺熱溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。
E．冷卻結晶時一般是在室溫下自然冷卻。當溶液降至室溫，析出大量乙酰苯胺晶體后，可用冰水進一步冷卻，以便晶體析出更加徹底。
(5)物質制備時，通常對純度有一定要求，從結構與性質角度分析，上述制備過程中“由非氧化還原反應”產生的雜質可能有__________、_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是
A. 該裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉移3mol電子
C. 正極的電極反應：2CO2 + 2e－=== C2O42-
D. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅酸鹽及無機非金屬材料的說法正確的是
A. 硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉水溶液可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
B. 反應①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反應②Na2CO3＋SiO2 
Na2SiO3＋CO2↑，兩反應是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生
C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料
D. 祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___。
A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：___。
②已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，（x<0.1），此時一部分錳轉變?yōu)?/span>+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁轉變及金屬—半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：___。（用含x的代數(shù)式表示）
③Mn的核外電子排布式為：___。
④下列有關說法正確的是___。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況)。
（1）如果選用所貼標簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
（2）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漂白粉在社會生活、工業(yè)生產中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。洪水過后，災區(qū)人們的飲用水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。
(1)漂白粉可用來漂白或殺菌消毒，用化學方程式表示其原理：________________。
(2)用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：________________________。
(3)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是_______________。
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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