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        1. 【題目】實驗室鋁熱反應的實驗裝置如下:

          (1)下面放置盛細沙的____________(填名稱)。

          (2)鎂條的作用是______________________________________。

          (3)實驗現(xiàn)象有:

          ________________________________________________________________________;

          ________________________________________________________________________;

          ________________________________________________________________________。

          (4)寫出該反應的化學反應方程式:________________,在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理來冶煉________

          A.不活潑金屬 B.較活潑金屬

          C.稀有金屬 D.高熔點金屬

          (5)已知下表數(shù)據(jù):

          物質(zhì)

          Al

          Al2O3

          Fe

          Fe2O3

          熔點/

          660

          2054

          1535

          1462

          沸點/

          2467

          2980

          2750

          ①某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量能使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?________(合理不合理”)。

          ②設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是______________,當觀察到___________________現(xiàn)象時,反應的離子方程式是________________________________________________________________________。

          ③實驗室欲溶解此熔融物,最好選用下列試劑中的________(填字母)。

          A.濃硫酸 B.稀硫酸

          C.稀硝酸 DNaOH溶液

          【答案】蒸發(fā)皿 鎂條燃燒放出熱量,使氯酸鉀分解,且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應 鎂條劇烈燃燒 三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應,放出大量熱,并發(fā)出耀眼的光芒 漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中 2AlFe2O32FeAl2O3 D 合理 NaOH溶液 有氣泡放出 2Al2OH6H2O=2[Al(OH)4]3H2 B

          【解析】

          (1)用蒸發(fā)皿盛細沙,作用是防止蒸發(fā)皿炸裂;

          (2)鎂條燃燒放出熱量,使氯酸鉀分解,且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應;

          (3)該反應的現(xiàn)象有①鎂條劇烈燃燒,②三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應,放出大量熱,并發(fā)出耀眼的光芒,③漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中;

          (4)該反應為2AlFe2O32FeAl2O3,鋁熱反應放出大量的熱量,使被還原的金屬處于熔融狀態(tài),利用鋁熱反應可以冶煉比鋁不活潑的高熔點金屬;

          (5)①因該反應放出大量的熱,能夠使置換出的鐵以液態(tài)析出,而鋁的熔點比鐵的低,易混雜在鐵水中,冷卻后得到合金;

          ②鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣,而鐵不能與氫氧化鈉溶液反應,可用氫氧化鈉溶液檢驗塊狀熔融物中是否含有金屬鋁;

          AC中物質(zhì)與熔融物反應產(chǎn)生污染空氣的氣體,而D中氫氧化鈉溶液只能溶解鋁,只有稀硫酸最合適。

          (1)用蒸發(fā)皿盛細沙,作用是防止蒸發(fā)皿炸裂;

          (2)鎂條燃燒放出熱量,使氯酸鉀分解,且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應;

          (3)該反應的現(xiàn)象有①鎂條劇烈燃燒,②三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應,放出大量熱,并發(fā)出耀眼的光芒,③漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中;

          (4)該反應為2AlFe2O32FeAl2O3,鋁熱反應放出大量的熱量,使被還原的金屬處于熔融狀態(tài),利用鋁熱反應可以冶煉比鋁不活潑的高熔點金屬;

          (5)①解釋合理;因該反應放出大量的熱,能夠使置換出的鐵以液態(tài)析出,而鋁的熔點比鐵的低,易混雜在鐵水中,冷卻后得到合金;

          ②鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣,而鐵不能與氫氧化鈉溶液反應,可用氫氧化鈉溶液檢驗塊狀熔融物中是否含有金屬鋁;反應的離子方程式為2Al2OH6H2O=2[Al(OH)4]3H2;

          AC中物質(zhì)與熔融物反應產(chǎn)生污染空氣的氣體,而D中氫氧化鈉溶液只能溶解鋁,只有稀硫酸最合適。

          答案選B

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。

          實驗記錄如下:

          請回答下列問題:

          (1)A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

          (2)實驗操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________

          (3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________

          (4)實驗操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對應的離子方程式_______________________

          (5)由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。

          (6)實驗反思:

          ①有同學認為實驗操作吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________

          ②實驗操作,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖像不符合反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH<0 的是(圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量)( )

          A. B.

          C. D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)硅酸鹽及無機非金屬材料的說法正確的是

          A. 硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉水溶液可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

          B. 反應①Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3,反應②Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2,兩反應是相互矛盾的,不可能都能發(fā)生

          C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

          D. 祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答案的編號填在表中相應的空格內(nèi)。

          可供選擇的試劑:A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.O2 D.水 E.不用其他試劑

          可選用的操作:①水洗、诩訜帷、圻^濾、芙Y(jié)晶

          粉末狀混合物

          所選試劑

          所選操作

          (1)

          CaCO3(SiO2)

          ______

          ______

          (2)

          NaCl(SiO2)

          ______

          ______

          (3)

          SiO2(Fe2O3)

          ______

          ______

          (4)

          SiO2(CaCO3)

          ______

          ______

          (5)

          SiO2(Si)

          ______

          ______

          (6)

          SiO2(H2SiO3)

          ______

          ______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況)。

          (1)如果選用所貼標簽為2.0mol·L-1的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

          (2)如果選用所貼標簽為7%(密度為1.043g·mL-1)的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是( )

          A.H30

          B.反應熱與反應的途徑無關(guān),所以

          C.鍵、鍵、鍵鍵能依次減小,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

          D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HClHBr穩(wěn)定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按要求回答下列問題:

          Ⅰ.某同學做如下實驗(如圖),以檢驗反應中的能量變化。

          1)實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

          2)(b)中溫度降低,下列各圖(如圖)所表示的反應是(b)中反應的是_______。

          a. b.c. d.

          Ⅱ.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

          3)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為___________,Y的轉(zhuǎn)化率為________。

          4)若上述反應在10 s后的t1t6內(nèi)反應速率與反應時間的圖像如圖,在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素,則t1時改變的因素為__________,t3時改變的因素為__________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

          已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分數(shù)。下列說法正確的是

          A. 550℃時,若充入惰性氣體,,均減小,平衡不移動

          B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

          C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應方向移動

          D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P

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