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          常溫下用石墨電極，電解100
mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1 AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是
          


          A．陰極增重1.72 g                                          B．所得溶液 pH<1
          


          C．陰極增重0.64 g                                          D．所得溶液pH>1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AB
          


          【解析】溶液中銅離子和銀離子的物質(zhì)的量都是0.01mol，根據(jù)放電順序可知，陰極首先是銀離子放電，生成銀，然后是銅離子放電生成銅。陽(yáng)極是OH－放電生成氧氣，即氧氣是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，陰極除了生成0.01mol銀和銅外，還生成0.085mol氫氣，所以陰極增加的質(zhì)量是1.08g＋0.64g＝1.72g，A正確；在金屬離子放電的同時(shí)，溶液中產(chǎn)生氫離子，所以B也正確，答案選AB。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
          （1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
          5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
          5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
          ；
          （2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極
          6H++6e-=3H2↑
          6H++6e-=3H2↑
          ，陽(yáng)極
          I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
          I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?洛陽(yáng)二模）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
          20NA
          20NA
          ．
          （2）步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是
          促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
          促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
          ，而不用氫碘酸，其原因可能是
          氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原
          氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原

          （3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
          Cl2能將KIO3氧化成KIO4
          Cl2能將KIO3氧化成KIO4
          ；檢驗(yàn)氯氣完全排出簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是
          把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)色則氯氣完全排出
          把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)色則氯氣完全排出
          ．
          （4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
          KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O

          （5）參照如表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
40
60
80
          

          
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
          

          
KOHg/100g水
49.2
50.8
52.8
59.8
62.4
78.6
          （6）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
          I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
          I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?武漢模擬）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
          （1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫(xiě)出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
          6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
          ．若有1mol I2完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
          10NA
          10NA
          （設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          （2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
          HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
          HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
          ．
          （3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
          Cl2能將KIO3氧化成KIO4
          Cl2能將KIO3氧化成KIO4
          ．
          （4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
40
60
80
          

          
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
          （5）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
          I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
          I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）
          （1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫(xiě)出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。
          若有1 mol I2完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_____（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          （2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
           
          （3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開(kāi)_______。
          （4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。
           
              
          溫度/℃
                      		    
          0
                      		    
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          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		 
           
              
          KIO3g/100g水
                      		    
          4.60
                      		    
          6.27
                      		    
          8.08
                      		    
          12.6
                      		    
          18.3
                      		    
          24.8
                      		 
          （5）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：___________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （4分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
          （1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為                    ；
          （2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極                         ，陽(yáng)極              
           
          

			
          

			
          
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