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          海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

          ①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
          NaOH
          NaOH
          ，
          ②試劑②可以選用
          鹽酸
          鹽酸
          ；
          ③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是
          C
          C
          ．
          A．Mg（OH）2
          △
          MgO
          電解
          2800℃
          Mg
          B．Mg（OH）2
          △
          MgO
          C
          還原
          Mg
          C．Mg（OH）2
          HCl
          MgCl2
          電解
          714℃
          Mg
          D．Mg（OH）2
          HCl
          MgCl2
          活潑金屬
          還原
          Mg
          ④寫出電解制備鎂的化學方程式
          MgCl2（熔融）
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          MgCl2（熔融）
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①利用復分解反應及MgSO4轉化為Mg（OH）2時陰離子的變化來選擇試劑；
          ②利用復分解反應及Mg（OH）2轉化為MgCl2時陰離子的變化來選擇試劑；
          ③MgO的熔點高，制備鎂一般利用電解熔融的MgCl2；
          ④制備鎂一般利用電解熔融的MgCl2；
          解答：解：①使MgSO4轉化為Mg（OH）2，應選擇堿，在轉化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH，故答案為：NaOH；
          ②Mg（OH）2轉化為MgCl2時，酸能溶解沉淀，由陰離子可知，試劑②可以選用鹽酸，故答案為：鹽酸；
          ③MgO的熔點高，不能利用電解或還原法來制備鎂，則ABD錯誤；適宜的冶鎂方法是C，故答案為：C；
          ④制備鎂一般利用電解熔融的MgCl2，電解反應為MgCl2（熔融）
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑，
          故答案為：MgCl2（熔融）
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑．
          點評：本題考查鎂的制備，明確海水中鎂的制備的流程及試劑的選擇來分析解答，注意MgO的熔點高是學生解答中易忽略的地方，制備鎂利用電解法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海洋約占地球表面積的71%，是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海水水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
          （1）海水淡化處理多用蒸餾法．如圖是海水蒸餾原理示意圖．蒸餾法的特點是設備結構、操作簡單，淡水質量好，但也具有明顯的缺陷．

          1你認為蒸餾法進行海水淡化的主要缺陷是
          消耗大量的能量，成本太高
          消耗大量的能量，成本太高
          ；
          ②我省某沿海地區(qū)擬采用蒸餾法興建一座大型海水淡化工廠，為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你為該地區(qū)提出一條合理化建議
          利用風能或太陽能
          利用風能或太陽能
          ；
          （2）海水淡化后得到的淡水應進行技術處理后才能得到完全滿足生產(chǎn)、生活要求的水，使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換是常用的水處理技術．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，已知丙烯酸鈉的化學式為CH2=CH-COONa試寫出生成聚丙烯酸鈉的化學方程：
          nCH2=CH-COONa
          催化劑
          nCH2=CH-COONa
          催化劑
          ；
          （3）從海水中可以獲取食鹽、鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品．空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，具體流程如下：

          ①實驗室中粗鹽提純的步驟是
          溶解，過濾，蒸發(fā)結晶
          溶解，過濾，蒸發(fā)結晶
          ；在反應②中得到的溶液中通入空氣、水蒸汽的作用是
          吹出溴蒸氣
          吹出溴蒸氣
          ；
          ②反應的離子方程式分別為
          2Cl-+2H2O 
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          2Cl-+2H2O 
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          ；
          ③在反應中消耗標況下896m3SO2時，共轉移
          80000
          80000
           mol電子；
          （4）上述流程中虛線方框內(nèi)生產(chǎn)流程的作用是
          富集溴單質
          富集溴單質
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?海淀區(qū)一模）海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
          （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、
          過濾
          過濾
          、
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          可制得精鹽．
          （2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1所示：
          ①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
          氫氧化鈉（NaOH）
          氫氧化鈉（NaOH）
          ，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應
          過量
          過量
          ；
          ②試劑②可以選用
          鹽酸
          鹽酸
          ；
          ③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是
          C
          C
          ．
          A．Mg（OH）2
          △
          MgO
          電解
          2800℃
          Mg
          B．Mg（OH）2
          △
          MgO
          C
          還原
          Mg
          C．Mg（OH）2
          HCl
          MgCl2
          電解
          714℃
          Mg
          D．Mg（OH）2
          HCl
          MgCl2
          活潑金屬
          還原
          Mg
          （3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示．
          某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖3所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
          ①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          ；
          ②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是
          吹出Br2
          吹出Br2
          ；
          ③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是
          取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
          取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
          ；
          ④C裝置的作用是
          吸收未反應的Cl2、Br2和SO2
          吸收未反應的Cl2、Br2和SO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B、從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2C、試劑1可以選用石灰乳D、工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂
          

			
          

			
          
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