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        1. 海洋約占地球表面積的71%,是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫,海水水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景.回答下列問題:
          (1)海水淡化處理多用蒸餾法.如圖是海水蒸餾原理示意圖.蒸餾法的特點是設(shè)備結(jié)構(gòu)、操作簡單,淡水質(zhì)量好,但也具有明顯的缺陷.

          1你認為蒸餾法進行海水淡化的主要缺陷是
          消耗大量的能量,成本太高
          消耗大量的能量,成本太高
          ;
          ②我省某沿海地區(qū)擬采用蒸餾法興建一座大型海水淡化工廠,為克服蒸餾法海水淡化的缺陷,請你為該地區(qū)提出一條合理化建議
          利用風能或太陽能
          利用風能或太陽能

          (2)海水淡化后得到的淡水應(yīng)進行技術(shù)處理后才能得到完全滿足生產(chǎn)、生活要求的水,使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換是常用的水處理技術(shù).聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,已知丙烯酸鈉的化學式為CH2=CH-COONa試寫出生成聚丙烯酸鈉的化學方程:
          nCH2=CH-COONa
          催化劑
          nCH2=CH-COONa
          催化劑
          ;
          (3)從海水中可以獲取食鹽、鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品.空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法,具體流程如下:

          ①實驗室中粗鹽提純的步驟是
          溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶
          溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶
          ;在反應(yīng)②中得到的溶液中通入空氣、水蒸汽的作用是
          吹出溴蒸氣
          吹出溴蒸氣
          ;
          ②反應(yīng)的離子方程式分別為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          ;
          ③在反應(yīng)中消耗標況下896m3SO2時,共轉(zhuǎn)移
          80000
          80000
           mol電子;
          (4)上述流程中虛線方框內(nèi)生產(chǎn)流程的作用是
          富集溴單質(zhì)
          富集溴單質(zhì)
          分析:(1)①從成本的角度考慮;
               ②因某沿海地區(qū)有太陽能、風能,可以將這些能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?BR>(2)根據(jù)加聚反應(yīng)來寫化學方程式;
          (3)①根據(jù)粗鹽的成分,選擇恰當?shù)姆椒;根?jù)溴易揮發(fā);
               ②根據(jù)反應(yīng)寫出化學方程式;
               ③根據(jù)一個SO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目以及SO2的物質(zhì)的量;
          (4)根據(jù)起初有溴最終也有溴,考慮物質(zhì)的富集.
          解答:解:(1)①因蒸餾法進行海水淡化需要不斷進行加熱,成本較大; ②考慮其他形式的能量的運用,如太陽能、風能;
          (2)因CH2=CH-COONa生成聚丙烯酸鈉是加聚反應(yīng):nCH2=CH-COONa
          催化劑

          (3)①粗鹽的雜質(zhì)有Ca2+、Mg2+、SO42- 、泥砂,加過量氫氧化鋇除去硫酸根,再加入過量碳酸鈉除去鋇鎂離子過慮再加鹽酸最后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純凈的氯化鈉晶體,蒸發(fā)水分,原來溶在水的鹽就會結(jié)晶出來,因溴易揮發(fā),溶液中通入空氣、水蒸汽可以使溴揮發(fā)出來;
          ②反應(yīng)①為電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2
          反應(yīng)②為氯氣氧化溴離子:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-          
          反應(yīng)③為Br2氧化SO2:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          ③SO2的物質(zhì)的量
          896000L
          22.4l/mol
          =40000mol,SO2中S由+4價變?yōu)?6價,一個SO2轉(zhuǎn)移2個電子,故共轉(zhuǎn)移80000mol電子,
          (4)起初有溴最終也有溴,所以這一步為溴的富集;
          故答案為:(1)①消耗大量的能量,成本太高   ②利用風能或太陽
          (2)nCH2=CH-COONa
          催化劑

          (3)①溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶;吹出溴蒸氣
           ②2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
           ③80000
          (4)富集溴單質(zhì)
          點評:本題海水水資源的利用和海水化學資源的利用為背景,考查的知識點較多,培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2012?海淀區(qū)一模)海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示.下列說法不正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          海洋約占地球表面積的71%,海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:

          ①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
          NaOH
          NaOH
          ,
          ②試劑②可以選用
          鹽酸
          鹽酸
          ;
          ③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是
          C
          C

          A.Mg(OH)2
          MgO
          電解
          2800℃
          Mg
          B.Mg(OH)2
          MgO
          C
          還原
          Mg
          C.Mg(OH)2
          HCl
          MgCl2
          電解
          714℃
          Mg
          D.Mg(OH)2
          HCl
          MgCl2
          活潑金屬
          還原
          Mg
          ④寫出電解制備鎂的化學方程式
          MgCl2(熔融)
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2
          MgCl2(熔融)
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          海洋約占地球表面積的71%,海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景.
          (1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、
          過濾
          過濾
          、
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          可制得精鹽.
          (2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如圖1所示:
          ①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
          氫氧化鈉(NaOH)
          氫氧化鈉(NaOH)
          ,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
          過量
          過量
          ;
          ②試劑②可以選用
          鹽酸
          鹽酸
          ;
          ③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是
          C
          C

          A.Mg(OH)2
          MgO
          電解
          2800℃
          Mg
          B.Mg(OH)2
          MgO
          C
          還原
          Mg
          C.Mg(OH)2
          HCl
          MgCl2
          電解
          714℃
          Mg
          D.Mg(OH)2
          HCl
          MgCl2
          活潑金屬
          還原
          Mg
          (3)溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作.工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示.
          某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計如圖3所示裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去):
          ①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          ;
          ②A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣.通入熱空氣的目的是
          吹出Br2
          吹出Br2
          ;
          ③反應(yīng)過程中,B裝置中有SO42-生成.檢驗SO42-的方法是
          取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-
          取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-
          ;
          ④C裝置的作用是
          吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2
          吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示.下列說法錯誤的是( 。
          精英家教網(wǎng)
          A、可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B、從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2C、試劑1可以選用石灰乳D、工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂

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