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          （2012?海淀區(qū)一模）海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．把雜質(zhì)中的SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀，據(jù)此解答；
          B．根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴來判斷；
          C．石灰乳能提供氫氧根離子，與Mg2+結(jié)合生成Mg（OH）2沉淀；
          D．從海水中提取金屬鎂，先得到Mg（OH）2沉淀，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂；
          解答：解：A．粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，加入過量BaCl2，去除硫酸根離子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故B正確；
          C．粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量石灰乳，石灰乳是指加入氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，故C正確；
          D．Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故D錯誤；
          故選：D．
          點評：本題考查了海水資源的利用，熟記相關(guān)知識是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?海淀區(qū)一模）某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)．
          已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

          任務(wù)1：利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
          （1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ．
          （2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
          C裝置中混合氣體顏色變淺
          C裝置中混合氣體顏色變淺
          ．
          （3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認為可能是：
          ①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
          ②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
          ③
          在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
          在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
          ．
          （4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是
          缺少尾氣吸收裝置
          缺少尾氣吸收裝置
          ．
          任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
          （5）實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)．
          假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
          假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；
          假設(shè)3：
          NO2能被Na2O2還原
          NO2能被Na2O2還原
          ．
          （6）為了驗證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
          ①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）
          EDBDF或EDBF
          EDBDF或EDBF
          ．
          ②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NO2+Na2O2═2NaNO3
          2NO2+Na2O2═2NaNO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?海淀區(qū)一模）下列做法對改善大氣質(zhì)量無益的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?海淀區(qū)一模）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

          已知：TiOSO4遇水會水解．
          （1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          ．
          （2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
          b
          b
          （填字母序號）．
          a．熔沸點差異           b．溶解性差異          c．氧化性、還原性差異
          （3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是
          過濾
          過濾
          （填操作名稱）．
          （4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：
          溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
          平衡正向移動，生成H2TiO3．
          溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
          平衡正向移動，生成H2TiO3．
          ．
          （5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
          MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
          ．
          （6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．

          ①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
          2O2--4e-═O2↑
          2O2--4e-═O2↑
          ．
          ②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）
          制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
           一定條件 
          .
           
          Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
          制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
           一定條件 
          .
           
          Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?海淀區(qū)一模）聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

          已知：①
               ②
          （R、R′表示烴基）
          （1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和
          羧基
          羧基
          （填官能團名稱）．
          （2）下列關(guān)于有機物A的說法正確的是
          bd
          bd
          （填字母序號）．
          a．能發(fā)生加聚反應(yīng)              b．能與濃溴水反應(yīng)
          c．能發(fā)生消去反應(yīng)              d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
          （3）A→B的化學(xué)方程式為
          ．
          （4）D的結(jié)構(gòu)簡式為
          ．
          （5）C的分子式為
          C8H6O4
          C8H6O4
          ，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有
          13
          13
          種．
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)
          在上述同分異構(gòu)體中，有一類有機物分子中苯環(huán)上只有2個取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ．
          

			
          

			
          
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