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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下： 

          已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示：

          回答下列問題：
          （1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
          （2）煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為________________________________。
          實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
          （3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                             。
          （4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是      (　　)
          ①海水中含有大量的Br－，所以從海水中提取溴一般要經歷濃縮和提取兩個步驟
          ②鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕
          ③在煉鋼中加入適量的生石灰，可以除去其中的脈石
          ④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英
          A．②③B．②④C．③④D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。
          (1)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行     可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾。正確的操作順序是_________________。(用序號填一種合理組合)。
          上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為__________，
          由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為_____________________________________。海
          水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是
          A．海水Mg(OH)2Mg
          B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
          C．海水Mg(OH)2MgOMg
          D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學研究和應用在資源的合理開發(fā)和利用中發(fā)揮著重要的作用。下列有關說法不正確的是
          A．煤的干餾、煤的氣化和液化是目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑
          B．酸雨、水華、溫室效應等環(huán)境問題都與化石燃料有關
          C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法等
          D．石油裂化的目的是為了提高汽油的產量和質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

          （1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH 與Cl2反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式              
                      ，當反應中轉移5 mol電子時，消耗的氯氣是       mol。 
          （2）在反應液I中加入KOH固體的目的是        （填編號）。
          A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
          B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
          C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
          D．使KClO3轉化為 KClO
          （3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                                        。
          （4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （12分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。
          （1）被稱作海洋元素的是    ▲    （寫元素符號）。
          （2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式    ▲    。
          （3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

          Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br¯，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，    ▲    。
          ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為右圖中    ▲    。
          Ⅱ．某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如右裝置簡圖：

          請你參與分析討論：
          ①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：    ▲    。
          ②為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入    ▲    溶液，充分反應后，再進行的分離操作是    ▲    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

          （1）寫出溶液B的溶質是            。
          （2）參照以下框的形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。

          （3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成 Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
          ①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是            。
          ②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤的直接燃燒已引起嚴重的生態(tài)和環(huán)境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問題。解決煤炭的清潔高效利用問題是中國發(fā)展低碳經濟的關鍵。下圖是煤氣化和除硫的實驗系統(tǒng)示意圖：

          其操作步驟為：
           I．升溫至實驗溫度，通人高純N2，從投料口加人石英砂（含載氧體）
          Ⅱ．停止通入N2，從反應器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO
          Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤
          Ⅳ．持續(xù)通入水蒸氣和CO2，開始反應；在氣體出口管中通人高純N2
          （1）冷凝器的作用是                           。
          （2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學方程式為             。
          （3）通人N2的目的：             。
          （4）反應器中發(fā)生如下幾種反應：
          C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）  △H=+131kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）            △H=-394kJ/mol
          CO（g）+O2（g）=CO2（g）         △H=-283kJ/mol
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
          下圖能表示CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應過程和能量關系的圖是   （填序號）。

          （5）已知830℃時，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為        .
          （6）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。
          （7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應的電極反應式為            。
          

			
          

			
          
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